内容发布更新时间 : 2025/6/21 21:15:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(1) 滴加氯水，I2先析出，故CCl4层为紫色；若继续滴加氯水，I浓度逐渐减小， I2/I电对的电
- --极电位增加，当增加到与Br2 /Br电对电极电位相等时，Cl2同时氧化Br和I，Br2和I2一起析出，
CCl4层呈红褐色。
－2++＋+-(2) 虽然(I2/2I)＞ ( Cu/Cu)，从电位的大小看，应该I2氧化Cu，但是Cu却能将I氧化
为I2。
－－+
答：当I浓度较大时, 2 Cu ＋ 4 I ＝ 2 CuI ＋ I2 反应生成沉淀，使[Cu]降低，则
2++ － 2++
( Cu/Cu)增加，使(I2/2I) ＜ (Cu/Cu)，反应向右进行。
2－
(3) 用KMnO4溶液滴定C2O4时，滴入KMnO4溶液的红色褪去的速度由慢到快。
22 +2+2+
答：在反应MnO4 + 5 C2O4+ 16 H ＝ 2 Mn +10 CO2 + 8 H2O中，Mn起催化作用，反应刚开
2+2+
始，[Mn]少，随着Mn浓度的增加，使反应速度加快，故KMnO4溶液的红色褪去的速度由慢到快。
2+－
(4) Fe的存在加速KMnO4氧化Cl的反应。
2++3+2+
答：在反应5 Fe + MnO4 + 8 H ＝ 5 Fe + Mn + 4 H2O中，有Mn(Ⅵ) 、Mn(Ⅴ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅲ)等不稳定的中间价态离子，它们均能与Cl起反应，从而加速KMnO4氧化Cl的反应。 (5) 以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时，是使用间接碘量法。能否用K2Cr2O7溶液直接滴定Na2S2O3溶液？为什么？
2
答：因Cr2O7 与 S2O3反应产物不单一，无定量关系, 反应不能定量地进行，故不能用K2Cr2O7溶液直接滴定Na2S2O3溶液。
6． 哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？ 答：(1) 对于反应 n2Ox1 + n1Red2 ＝ n2 Red1 + n1 Ox2 化学计量点前%：????'Ox2/Red2?－-
0.059cOx23?0.059lg? ??'Ox2/Red2? n2cRed2n20.059cOx13?0.059lg? ??'Ox1/Red1?化学计量点后%：???'Ox1/Red1? n1cRed1n1?所以凡能影响两条件电极电位的因素（如滴定时的介质）都将影响滴定突跃范围，此外与n1, n2有
关，但与滴定剂及被测溶液的浓度无关。 (2) 对于可逆对称氧化还原反应：?spn?'?n2?2' , 与氧化剂和还原剂的浓度无关； ?11n1?n2??对可逆不对称氧化还原反应n2Ox1 + n1Red2 ＝ a n2 Red1 + b n1 Ox2
?sp+
n1?1'?n2?2'0.059b[Ox2]b－1??lg 与氧化剂和还原剂的浓度有关
n1?n2n1?n2a[Red1]a－1+
??对有H参加的氧化还原反应，还与[H]有关。
7. 氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化还原指示剂为什么能指示滴定终点？ 答：(1) 电位滴定法可用指示剂（自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂）确定终点。
(2) 氧化还原指示剂本身具有氧化还原性质，其氧化态和还原态具有不同颜色，可利用其氧化或还
原反应发生颜色变化以指示终点。
8. 氧化还原滴定之前，为什么要进行预处理？对预处理所用的氧化剂或还原剂有哪些要求？
答：(1) 将被测物处理成能与滴定剂迅速、完全，并按照一定化学计量关系起反应的价态，或处理成高价态后用还原剂滴定，或处理成低价态后用氧化剂滴定。 (2) 反应能定量完成且反应速率要快；反应具有一定的选择性；过量的