1
.实验室常用
MnO
2
与浓盐酸反应制备
Cl
2
(发生装置如右图所示)ã€?/p>
(1)
制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次æ˜?/p>
(填序号ï¼?/p>
A.
往烧瓶中加äº?/p>
MnO
2
粉末
B.
加热
C.
往烧瓶中加人浓盐酸
(2)
制备反应会因盐酸浓度下降而停止ã€?/p>
为测定反应残余液中盐酸的浓度ï¼?/p>
探究小组同学提出下列
实验方案ï¼?/p>
甲方案:与足é‡?/p>
AgNO
3
溶液反应,称量生成的
AgCl
质量ã€?/p>
乙方案:采用酸碱中和滴定法测定ã€?/p>
丙方案:与已知量
CaCO
3
(过量)反应,称量剩余的
CaCO
3
质量ã€?/p>
丁方案:与足é‡?/p>
Zn
反应,测量生成的
H
2
体积ã€?/p>
继而进行下列判断和实验ï¼?/p>
â‘?/p>
判定甲方案不可行,理由是
�/p>
â‘?/p>
进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样ã€?/p>
a.
量取试样
20.00 mL
,用
0 . 1000 mol
·
L
-1
NaOH
标准溶液滴定,消è€?/p>
22.00mL
,该æ¬?/p>
-1
滴定测得试样中盐酸浓度为
mol
·
L
b.
平行滴定后获得实验结果ã€?/p>
â‘?/p>
判断丙方案的实验结果
(填
�/p>
偏大
�/p>
�/p>
�/p>
偏小
�/p>
�/p>
�/p>
准确
�/p>
)�/p>
-9
-11
[已知:
Ksp
ï¼?/p>
CaCO
3
) = 2.8
×
10
�/p>
Ksp
ï¼?/p>
MnCO
3
) = 2.3
×
10
â‘?/p>
进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具已略去)ã€?/p>
(i)
ä½?/p>
Y
形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
转移åˆ?/p>
中ã€?/p>
(ii)
反应完毕,每间隔
1
分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(æŽ?/p>
除仪器和实验操作的影响因素)ã€?/p>
【答案】(
1
ï¼?/p>
ACB
(按序写出三项)
ï¼?/p>
2
ï¼?/p>
â‘?/p>
残余清液中,
n(Cl
-
)
ï¼?/p>
n(H
+
)(
或其他合理答æ¡?/p>
)
â‘?/p>
0.1100
â‘?/p>
偏小
â‘?/p>
ï¼?/p>
â…?/p>
ï¼?/p>
Zn
ç²?/p>
残余清液(按序写出两项)
ï¼?/p>
â…?/p>
ï¼?/p>
装置内气体尚未冷至室æ¸?/p>
2
.实验室制备苯乙酮的化学方程式为ï¼?/p>
O
O
AlCl
3
CH
3
C
C CH
3
+
O
+
CH
3
C
O
CH
3
O
C
OH
制备过程中还æœ?/p>
CH
3
COOH
+
AlCl
CH
3
COOAlCl
2
+
HCl
�/p>
等副反应ã€?/p>
3
主要实验装置和步骤如下:
ï¼?/p>
I
)合成:在三颈瓶中加å…?/p>
20 g
无水
AlCl
3
å’?/p>
30 mL
无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加
6 mL
乙酸酐和
10 mL
无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流
1
小时ã€?/p>
ï¼?/p>
â…?/p>
)分离与提纯ï¼?/p>
â‘?/p>
边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机å±?/p>
â‘?/p>
水层用苯萃取,分æ¶?/p>
â‘?/p>
å°?/p>
①②
所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产å“?/p>