计算、分析与证明?/p>
*1.
设有
300K
?/p>
1mol
理想气体做等温膨胀?/p>
起始压力?/p>
1500kPa
?/p>
终态体积为
10 dm
3
。试计算该过程的
Q,W
及气体的
ΔU,ΔH?/p>
2
?/p>
在水的正常沸点(
373.15K
?/p>
101.325Kpa
?/p>
,
?/p>
1molH
2
O(l)
变为?/p>
温同压的
H
2
O(g)
,已知水?/p>
?/p>
Vap
H
=40.69kJ·mol
-1
?/p>
请计算该变化?/p>
Q
?/p>
W
?/p>
?/p>
U
?/p>
?/p>
H
各为多少?/p>
3
、已知下列反应在标准压力?/p>
298K
时的反应焓为?/p>
?
1
?
CH
3
COOH(l)+2O
2
==2CO
2
+2H
2
O(l)
Δ
r
H
m
(l)=-
870.3 kJ·mol
-1
?
2
?
C(s)+O
2
(g)
==
CO
2
Δ
r
H
m
(l)=-
393.5 kJ·mol
-1
?
3
?
H
2
+
1
2
O2(g)
==H
2
O(l)
Δ
r
H
m
(l)=-
285.8 kJ·mol
-1
试计算反应:
?/p>
4
?/p>
2C(s)+2H
2
(g)+O
2
==
CH
3
COOH(l)
?/p>
Δ
r
H
m
θ
?/p>
298K
?/p>
?/p>
4
、在
P
?/p>
298K
下,反应?/p>
(1)
CuSO
4
(s)
+
800H
2
O
(l)
─?nbsp;
CuSO
4
.800H
2
O
?/p>
Δ
r
H
(1)=-68.74kJ.mol
-1
(2)
CuSO
4
.5H
2
O (s) + 795H
2
O (l)
—→ CuSO
4
.800H
2
O
,?/p>
r
H
(2)=10.13 kJ.mol
-1
求反应:
(3)
CuSO
4
(s) + 5H
2
O (l) ─?nbsp;CuSO
4
.5H
2
O
的热效应
Δ
r
H
?/p>
3
?/p>