内容发布更新时间 : 2025/5/22 21:26:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
Fe3+ + 3e ? Fe
E?Fe3?/Fe2??2?E?Fe2?/FeEFe/Fe?3
0.771?2?0.44???0.036V3?3?2?８. 举出鉴别Fe3+，Fe2+，Co2+和Ni2+离子常用的方法。 解：（1）鉴别Fe3+
Fe3+遇KSCN立即变血红色 Fe3+ + SCN- = FeSCN2+
Fe3+遇K4[Fe(CN)6]变蓝 Fe3+ + Fe(CN)64- + K+ =KFe[Fe(CN)6] （2）鉴别Fe2+
Fe2+遇K3[Fe(CN)6]变蓝 Fe2+ + Fe(CN)63- + K+ = KFe[Fe(CN)6] Fe2+可使酸性高锰酸钾褪色
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （3）鉴别Co2+
Co2+与 KSCN作用后用乙醚萃取，乙醚层为蓝色 Co2+ + 4SCN- = Co(SCN)42-
Co2+遇NaOH先有蓝色沉淀生成，沉淀逐渐转为粉红色 Co2+ + 2OH- = Co(OH)2 ↓ （4）鉴别Ni2+
Ni2+与少量的氨水反应生成绿色的沉淀氨水过量得蓝色溶液 Ni2+ + 6NH3 = Ni(NH3)62+ Ni2+与丁二酮肟在氨溶液中反应生成鲜红色的沉淀
９. 如何分离Fe3+，Al3+，Cr3+和Ni2+离子？ 解： Fe3+,Al3+,Cr3+,Ni2+
NaOH 过量
Fe(OH)3,Ni(OH)2 Al(OH)4-,Cr(OH)4-
NH3·H2O (1)H2O2,Δ;
(2)PH=4∽5,BaCl2
Fe(OH)3 Ni(NH3)42+
BaCrO4 Al3+
１０. 欲制备纯ZnSO4,已知粗的溶液中含Fe（Fe3+，Fe2+）0.56g·dm-3，Cu2+0.63 g·dm-3，
在不引进杂质（包括Na+）的情况下，如何设计此工艺？写出反应方程式。 解：工艺流程图如下：
ZnSO4,Cu2+,Fe2+,Fe3+ 过滤 加Zn粉 硫酸酸化
Cu,Zn ZnSO4,Fe2+(少许Fe3+) H2SO4 酸化 过滤 通入空气 过滤 pH=3∽4
Cu↓ ZnSO4 ZnSO4 Fe(OH)3↓ 过滤 浓缩结晶
母液 ZnSO4·7H2O
除Cu