内容发布更新时间 : 2025/5/31 11:15:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
沉淀溶解平衡的计算：
1:已知一定温度下，Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8 ×10g/L。 (1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp
-(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH]
(3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。
(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。
－12
2．(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH 颜色 ＜8.0 黄色 8.0～9.6 绿色 ＞9.6 蓝色 -3
25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。
(2)向50 mL 0.018 mol·L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10
－10
－1
－1
，忽略溶液的体积变化，请计算：
＋
①完全沉淀后，溶液中c(Ag)＝__________。②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L________________(填“是”或“否”)。 (3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×101.0×10
－22
－18
－1
的盐酸，是否有白色沉淀生成？
，FeS饱和溶液中c(H)与c(S)之间存在关系：c(H)·c(S)＝
－1
＋2－2＋2－
，为了使溶液里c(Fe) 达到1 mol·L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的
2＋
c(H＋)约为__________________。
沉淀溶解平衡的应用：
例1：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10 现有浓度均为0.1mol/L的 Cu、Fe的混合溶液， 1.6×10则： ⑴Fe开始沉淀时的c(OH)=_____， 完全沉淀时的c(OH)=_____ ， （离子浓度小于10时可看成完全沉淀） Cu开始沉淀时的c(OH)=_____ 。 ⑵若要除去Fe，应将pH调节至____________
例2锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很难除去。思考：如何去除CaSO4 ？写出相应方程式。 例3：BaSO4的Ksp比 BaCO3小，你认为能实现这一转化吗？已知常温下， BaCO3的KSP = 5.1×10BaSO4的KSP =1.0×10
2+
-10
2
-2
-9
3+
-5
2+
-3+
--2+
3+
-39
-20
-39
mol?L ，
2-2
mol?L。现将0.233g BaSO4固体放入100mL水中（忽略溶液体积变化），则：
①溶液中c(Ba)= ，
②若在上述体系中，实现BaSO4向BaCO3转化， CO3浓度的取值范围是 。 ③如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？
2-
沉淀溶解平衡图像相关题目：
1、某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平