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2017-2019高考化学真题分类汇编
专题02 化学计量与化学计算
1．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3?【答案】B
【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为
3g?NA=NA，A项正确；
3g/molB．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； 酸根离子的个数小于1L×
C．1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，mol-1 =6NA，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为答案选B。
2．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+ c(OH?) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
?2?48g+10g×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
58g/mol3?【答案】B
＋
A、【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，
A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
1
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误； 答案选B。
3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为所以两者含有的氧原子分别为
×2=
mol和
×3=
mol，臭氧（O3）的物质的量为
mol，
mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样
多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为
，其中
含有1个中子，
，其中
含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol没有中子，
含有8个中子，所以1个水分子含有8个中
重水含有10 mol中子。水为
子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1 mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。 <