内容发布更新时间 : 2025/6/20 0:52:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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44．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出；
B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出；
D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 答案：B
45．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？
A.铜片； B. 铁片； C. 镀锡铁片； D. 锌片 答案：C
问答题
1．有人为反应Na + H2O = NaOH(aq) + H2设计了如下两个电池：
2Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt
你认为错在哪里？应如何设计？
答：根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下： 阴极：H2O + e ? H2?OH-
2阳极.：Na → Na＋ e
上面所设计的电池（1）是金属Na在NaOH水溶液中，这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。在电池（2）的设计中阳极反应为Na（Hg） → Na＋ e,电池总反应为：Na(Hg) + H2O = NaOH(aq) + H2与要求不符，故
2设计（2）亦为错误的。正确的设计可如下形式：
Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt
其中，EtNH2为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。 左边一只为：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。 右边一只为：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 这样的设计符合要求。因为
＋
左电池：阳 极：Na → Na + e
＋
阴 极：Na + e → Na(Hg) 电池反应：Na → Na(Hg)
＋
右电池：阳 极：Na(Hg) → Na + e
阴 极：H2O + e ?H2 + OH－ 电池反应：Na(Hg) + H2O = NaOH(aq) + H2
2串联电池的电池反应＝左电池＋右电池，即 Na + H2O = NaOH(aq) + H2。
21112＋ ＋
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2．电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？
答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。
填空题
1． 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液界电势，
可采用加盐桥的方法减少或消除。
2． 电池Zn(s)\\Zn2+(a1)\\Zn2+(a2)\\Zn(s),若a1>a2,则电池电动势E〈0。若a1=a2,则电池
电动势E=0。
3在电池Pt\\H2(p)\\HCL(a1)\\\\NaOH(a2)\\H2(p)\\Pt中阳极反应是0.5H2(g)---H+(a1)+e 阴极反应是H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是H2O(l)—H+(a1)+OH-(a2)
4．在298。15K时，已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势:0.1582V
5.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉先腐蚀。 6．A