内容发布更新时间 : 2025/5/24 0:06:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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选修4化学方程式和必记知识点
高二班姓名
1、写出下列热化学方程式：
（1）1molN2(g)与过量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量。
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+68kJ·mol-1
（2）1克甲烷气体在空气中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出55.625kJ热量，写出表示甲烷燃烧
热的热化学方程式。
CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1 （3）常温下，140克CO在足量氧气中充分燃烧，放出1413KJ热量。 2CO（g）+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-565.2kJ·mol-1 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。 N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l)△H＝－817.75KJ/mol （5）1L0.5mol／L的KOH溶液中和1L0.5mol／L的HNO3溶液，放出28.65kJ的热量。 热化学方程式：KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol 用离子方程式写出其热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol 2、看教材第二章，写出下列化学方程式： （1）酸性高锰酸钾溶液氧化草酸： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O （2）硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O （3）Cr2O72-水解：Cr2O72-＋H2O离子方程式：Fe3++3SCN-?2CrO42-＋2H+；Cr2O72-橙色，CrO42-黄色。 Fe(SCN)3+3KCl； Fe(SCN)3 N2O4△H<0 （4）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红：FeCl3+3KSCN（5）NO2球浸泡在冰水中颜色变浅：2NO23、写出下列物质在水中的电离方程式： （1）H2SH2S
H++HS-HS-H++S2- Fe3++3OH-
Fe3++3OH-
（2）Fe(OH)3Fe(OH)3
NO2（红棕色气体）；N2O4（无色气体） 氢氧化铁沉淀的溶解平衡：Fe(OH)3(s)
（3）HClOHClOH++ClO-（4）CH3COONH4CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4+
（5）KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K+＋Al3+＋2SO42- （6）NaHSO4NaHSO4＝Na++H++SO42-；NaHSO4虽为盐，但其水溶液为强酸性。 （7）NaH2PO4NaH2PO4＝Na++H2PO4-H2PO4-HPO42-H++PO43-
精心整理 H++HPO42-
精心整理 （8）NH3·H2O（10）H2CO3H2CO3
NH4+＋OH-（9）BaSO4(熔融)=Ba2++SO42- H+HCO3（或H2CO3+H2OH++CO32-（或HCO3-+H2O
+
－
H3O+HCO3）
+-
HCO3－H3O++CO32-）
（11）H2SO4H2SO4＝2H++SO42- 4、写出下列物质水解的离子方程式： （1）NH4Cl：离子方程式NH4++H2O
化学方程式NH4Cl+H2O
（2）Fe3+水解的离子方程式Fe3++3H2O（3）CO32-水解的离子方程式CO32－+H2O（4）NaHS水解的离子方程式HS－+H2O3HCO3—+Al3+==