内容发布更新时间 : 2025/7/18 5:25:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
QH2C2O4:2KMnO45
nKMnO4?22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55
VKMnO4?
nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100
16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。
cK2Cr2O7?解：
nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442?294.18?0.01850(mol/L)1
TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)
18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
?Q5Fe2?:MnO4解：
?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5?435.70?0.02034?3.631?10?3(mol)1000
?FeSO?7HO?42mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2Om
3.631?10?3?278.04??99.76%1.012
故为一级化学试剂。
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20. CN可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni与CN反应生成量的Ni以EDTA25.00mL含过量
2+
2?标准溶液滴定，Ni(CN)4-2+-
2?Ni(CN)4，过
并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入
，过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1
Ni2+的标准溶液以形成
2?Ni(CN)4EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
2?解： QNi:EDTA
?cNi2??
nNi2?VNi2??nEDTAVNi2?39.3?0.01301000??0.01703(mol/L)30.01000
25.00?4.2575?10?4(mol)1000
n??cNi2?VNi2???0.01703?Ni2?10.1nEDTA??cEDTA?VEDTA??0.0130??1.313?10?4(mol)1000
?3?nCN??4(n?(mol)2??nEDTA)?1.1778?10Ni
cCN??
nCN?VCN?1.1778?10?3??0.0927(mol/L)12.71000
第2章 分析试样的采集与制备
1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％