内容发布更新时间 : 2025/7/5 2:25:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）注意：决定元素种类的因素是质子数多少，
原子核 确定了质子数就可以确定它是什么元素
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外Z 电子数
核外电子（Z个） A
电子数和质子数关系： 不带电微粒：电子数==质子数
Z
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar 注意：K、Ca是第四周期元素 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 如：1H 、2H 、3H 16O 、18O
X
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ．．．．．．．．．．主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
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第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 铁元素在表中位置：第四周期第Ⅷ族（26号元素）
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外