内容发布更新时间 : 2025/6/19 6:32:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
物 理 化 学 练 习 题
(上册)
北京师范大学化学学院
第一章 热力学第一定律及热化学
一．判断题：正确划(√)，错误划(×)
( ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸
热，也不放热。
( ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。 ( ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。
( ) 4．W = (P1V1 – P2V2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以
此公式只能在绝热条件下使用。
( ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH的计算。 ( ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，
故ΔU = 0，ΔH = 0。
( ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于化
学反应的等容热效应。
( ) 8．标准状态下，反应：CH2OH(g)＋O2 (g)
?rH?mCO2(g)＋2H2O(g)
? =-393kJ·mol-1，此?rHm值就是甲醇的燃烧热。
( ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O2→CO2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧
热，也是的CO2生成热。
( ) 10．在标准压力和298K下，某电池反应放出的热量为350kJ·mol-1，则
该反应的ΔH（298）=-350 kJ·mol-1。
( ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol，其值与反应方程式的写法有关。 ( ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔCp>0，则反应的ΔH随温度升高
而减少。
( ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：
?rH?m??=[(Συ?fHm)p－(Συ?fHm)r]，(下角标p表示产物，r表示反应
物)。
( ) 14．1mol单原子理想气体(Cv·m = 3R/2)，温度从300K绝热压缩到500K，
1
则其焓变ΔH为500R。
( )15．对于反应 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g)，当其中N2因反应消耗了0.3mol
时，反应进度ξ(mol)为0.3。
二、选择题：
( ) 1．H2和Cl2在绝热刚性容器中生成HCl(g)，则状态函数改变值为零的是：
(A)ΔT (B)ΔC (C)ΔU (D)ΔH
( ) 2．在25℃、101325Pa时，下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电来实现，并分别称为途径a和b，过程的热及焓变分别用Q和ΔH表示
则以下结论能成立的是
(A) ΔHa =ΔHb (B) Qa = Qb (C) ΔHb = Qb (D)ΔHa〈 Qa
( ) 3．理想气体由压力为101325Pa受恒外压102325Pa绝热压缩至平衡终态，
则
(A) Q = 0，W = 0，ΔU 〉0，ΔH 〉0 (B) Q = 0，W 〉0，ΔU 〉0，ΔH〈 0 (C) Q = 0，W〈 0，ΔU 〉0，ΔH 〉0 (D) Q = 0，W〈 0，ΔU〈 0，ΔH〈 0
( ) 4．已知反应B→A