内容发布更新时间 : 2025/7/9 13:32:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中化学讲义
第一章、物质的量
①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号:n
物质的量 ③、单位:摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kgC中所含碳原
子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数: ②、符号NA
③、近似值:6.02×1023
①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念 气体摩尔体积:②、符号:Vm
③、单位:L·mol-1
①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量:②、符号:M ③、单位:g·mol-1或kg·mol-1
④、若以g·mol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理
量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度:②、符号:c(B)
③、单位:mol·L-1
①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下:②、推论: 同温同压下:
阿伏加德 罗定律及 其推论: 同温同体积下:12
物质的量 V1nN=1=1 V2n2N2ρ1M1Mr1 ==ρ2M2Mr2P1n1N==1 P2n2N2Ⅰ、气体休的密度和相对密度:
标况下:ρ(气体)=MMrg?L -1=22.422.4L?molA气体对B气体的相对密度:D(B)=③、运用:
—ρ(A)M(A) =ρ(B)M(B)Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量M)
—n(A)?M(A)+n(B)?M(B)+???M=22.4L·mol-1×ρ,M=
n(A)+n(B)+???·· ф为体积分数。 M=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+·
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:
物质所含粒子数N
×NA ÷NA
÷化合价
—
×M 电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量(m) 物×化合价 ÷M
质的n
÷96500C·mol-1 ×V(22.4L/mol) 电量(C) m 气体的体积(标准状况) 量-1
×96500C·mol÷Vm(22.4L/mol) ×Vm
×△H
V气体体积(非标准状况) ÷ V 反应中放出或吸收的热量(KJ)Q m÷△H ×V(溶液) ÷V(溶液) 溶液的物质的量浓度CA) 物质的量的相关计算关系及其它
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式:
n=mV(g)NQm(溶液)S=====c?V(溶液) MVmNAΔHM(100+S)③、理想气体状态方程(克拉伯龙方程):
PV=nRT 或 PV=④、影响物质体积大小的因素:
决定于 1mol固、液体的体积 微粒的大小 物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积 决定于 mRT (R=8.314J/mol·K) M
微粒之间距离 决定于 1mol气体的体积 ①、溶液稀释定律:溶质的量不变,m(浓)·