内容发布更新时间 : 2025/8/7 13:42:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
??1[OH]ep2?[H]ep2Et2???δHB-?2δH2B
2csp2设E?[H?]2?Ka1[H?]?Ka1Ka2?10?18.0?10?10.91?10?8.24?10?8.24
?H2BKa1[H?][H?]?9.76??10?10?2.67 ，?HB??EE110?5.0?10-9.0Et2???10?2.67?2?10?9.76??0.09%
20.03333(4) 计算sp1时H2B各型体的平衡浓度，c = 0.05000 mol/L，pHsp1 = 4.17
设E?[H?]2?Ka1[H?]?Ka1Ka2?10?8.34?10?6.08?10?8.24?10?6.07
?H2B[H?]2??10?2.27，
E?HB???B2??Ka1[H?]EKa1Ka2?10?0.01，
E故[H2B] = cδH2B = 10?3.57 = 2.7 × 10?4 (mol/L)
[HB-] = cδHB- = 10?1.31 = 0.049 (mol/L) [B2-] = cδB2- = 10?3.47 = 3.4 × 10?4 (mol/L)
4-32 磷酸钠盐的混合溶液，其pH > 7.0。当取出此种溶液20.0 mL，用MR为指示剂，以0.500 mol/L HCl标准溶液滴定时，需14.10 mL。另取此种溶液20.0 mL，用PP为指示剂，用0.600 mol/L NaOH标准溶液滴定时，需 5.00 mL，判断磷酸钠盐的混合溶液都含有哪种磷酸钠盐，并求算其质量混合比。
解：
此混合溶液既可用酸滴，又可用碱滴，因其pH > 7.0，故组成为NaH2PO4 – Na2HPO4。 Na2HPO4的物质的量为0.500 × 14.10 = 7.05 (mmol) NaH2PO4的物质的量为0.600 × 5.00 = 3.00 (mmol)
Na2HPO4和NaH2PO4的摩尔质量分别为142.0和120.0 g/mol，故
m(Na2HPO4)7.05?142.0??2.78
m(NaH2PO4)3.00?120.0?10?2.17
4-33 某位同学从教师那里领到一份样品，它可能是：NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaOH + Na2CO3
或Na2CO3 + NaHCO3。当称取0.2208 g试样，溶解后，用双指示剂法以0.1062 mol/L HCl标准溶液进行滴定，滴至以PP为指示剂的终点时，需30.74 mL HCl标准溶液，然后加入MO指示剂，再滴
定至终点时，又需12.86 mL HCl标准溶液，说明领取的样品是哪一种碱，并求算其含量。
解：
因为V1 > V2，故混合碱组成为NaOH + Na2CO3
NaOH和Na2CO3的摩尔质量分别为39.997和105.99 g/mol ?NaCO?230.1062?12.86?105.99?65.57%
0.2208?1000?NaOH?0.1062?(30.74?12.86)?39.997?34.40%
0.2208?1000
4-34 某一NaOH标准溶液在保存过程中吸收了少量的CO2，如用此溶液去滴定强酸选用PP为指示剂，将对测定结果有何影响？假如，所保存的NaOH标准溶液是200.0 mL，已知其浓度为0.1000 mol/L，从空气中吸收了1.020 mmol的CO2，在上述滴定中NaOH标准溶液的实际浓度是多少？
解：
以PP为指示剂，NaOH实际浓度比标定浓度偏低，实际消耗的NaOH体积比应消耗的偏高，
故使测定结果偏高。
吸收了CO2以后，剩余NaOH的浓度为
0.1000?200.0?1.02