内容发布更新时间 : 2025/6/19 23:53:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(A) Ka±1 (C) lgKa±1
(B) pKa±1 (D) pKa±10
16. 将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值
为 【 A 】
(A) 7 (C) 6
(B) 8 (D) 7.5
17. 在HAc中加入硫酸,可使HAc的 【 A 】
(A) 电离度减小 (B) 电离度增大 (C) 电离常数增加 (D) 电离常数减小5
18. 欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列哪种弱酸及其盐 【 B 】
A：HAc (pKa=4.74) C：甲酸 (pKa=3.74) B：一氯乙酸 (pKa=2.86) D：苯酚 (pKa=9.95)
19. 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是 【D 】 (A)
Ka?c(??) (B) Ka?KW (D) ?Ka?c(?)c(??) c(??) (C)
Ka?KW ?c(?)20. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是 【 A 】 (A) 饱和酒石酸氢钾 (B) 氨基乙酸-盐酸 (C) 三乙醇胺-盐酸 (D) 氨基乙酸-氢氧化钠
21. 影响酸碱滴定突跃范围的因素有（多选） 【 ABC 】
(A) 滴定剂浓度 (B) 被测物浓度
(C) 被测物酸（碱）式离解常数 (D) 指示剂
二 填空题
1． (6分)写出下列电解质水溶液的质子平衡表达式 电解质 (NH4)H2PO4 Na2CO3 HCl NaOH 质子平衡表达式 [H+]+[H3PO4]=[OH-][NH3]+[HPO42-]+2[PO43-] [H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-] [H+]=[OH-]+[Cl-] [H+]+[Na+]=[OH-]
2. 酸碱滴定指示剂的选择原则是 指示剂的变色范围部分或全部处于滴定的突跃范
围内
3. 滴定的突跃范围是指 滴定剂从不足0.1%到多量0.1%所处滴定曲线部分。 4. 酸碱滴定的突跃范围是在化学计量点附近± 0.1 ％误差范围内所引起的pH突跃，突跃范围的大小与 酸碱浓度 和 酸碱强度 因素有关；酸碱滴定指示剂的选择原则为 指示剂的变色范围部分或全部处于滴定的突跃范围内 。
三 说明题
1. 标定NaOH标准溶液的基准物邻苯二甲酸氢钾未经干燥，对标定结果有无影响？若有，浓度是偏高还是偏低？
1. 有影响。会使测定结果偏高，因为未干燥的邻苯二甲酸氢钾中的水分(本不与NaOH反应)被当作邻苯二甲酸氢钾。
2. 某同学配制 0.02 mol/L NaOH 500 mL, 方法如下：在分析天平上准确称取 分析纯的NaOH 4.0000g, 溶于蒸馏水后,立即转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。
2.主要有三大错误：不能用分析天平称取腐蚀性的NaOH、热溶液不能直接转入容量瓶、容量瓶不能长期存放试剂(特别是强碱性的NaOH