内容发布更新时间 : 2025/5/21 6:44:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
6.（ ）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
7.（ ）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。
8.（ ）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7〃10H2O。
9.（ ）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。
10.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 11.（ ）盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 12.（ ）强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
13.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
14.（ ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4〃2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。
15.（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 四、填空题
1．凡是能（ ）质子的物质是酸；凡是能（ ）质子的物质是碱。
2．各类酸碱反应共同的实质是（ ）。
3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ ），其共轭碱的碱性就越（ ）。
4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ ）和（ ）为零水准。
5．HPO42-是（ ）的共轭酸，是（ ）的共轭碱。
－5
6．NH3的Kb=1.8×10，则其共轭酸（ ）的Ka为（ ）。
7．对于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。
8．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大
小由（ ）决定。
9．0.1000mol/LHAc溶液的pH=（ ），已知Ka=1.8×10－5
。
10．0.1000mol/LNH4溶液的pH=（ ），已知Kb=1.8×10－5
。
11．0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ ），已知Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。
12．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是（ ）用的。 13．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。 14．甲基橙的变色范围是（ ），在pH＜3.1时为（ ）色。酚酞的变色范围是（ ），在pH＞9.6时为（ ）色。
15．溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。 16．实验室中使用的pH试纸是根据（ ）原理而制成的。
17．某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（ ），一般在（ ）时使用。 18．0.1mol/L的H3BO（（ ）（是/否）可用NaOH3pKa=9.22）直接滴定分析。
19．NaOH滴定HAc应选在（ ）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（ ）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的。
20．如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体（ ），以（ ）为指示剂。 四、计算题 1．（1）计算pH=5