内容发布更新时间 : 2025/8/16 0:26:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
变化与X值的变化可得出结论。（3）根据题给信息可知X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由X（S）＝2.55，X（N）＞X（C）＝2.55知，共用电子对偏向N原子。（4）根据表中数据的变化规律可得X（Br）＜X（Cl），因此X（Br）与X（Al）的差值要小于X（Cl）与X（Al）的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。（5）根据X值的变化规律，X为最小值的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故为Cs（铯）。
答案 （1）0.93 1.57 2.55 3.44 （2）原子半径越大，X值越小 （3）N （4）共价键 （5）Cs
10.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 。 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋ （填“＞”“＝”或“＜”）H－。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
I1/（kJ·mol－1） I2/（kJ·mol－1） I3/（kJ·mol－1） I4/（kJ·mol－1） I5/（kJ·mol－1） 则M是 （填元素符号）。
解析 （1）①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，该能层有
738 1 451 7 733 10 540 13 630 1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li。（2）①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li＋、H－的核外电子数都为2，所以半径：Li＋＜H－。②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，为Mg元素。 答案 （1）①M 9 ②H＞B＞Li （2）①＜ ②Mg
能力提升
11.电离能是指1 mol气态基态原子（或阳离子）失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子（或更高价阳离子）所吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能（单位为eV·mol－1）数据如下。
电能离 电能离 I1 7.64 I7 224.9 I2 15.03 I8 226.0 I3 80.12 I9 327.9 I4 109.3 I10 367.4 I5 141.2 I11 1 761 I6 186.5 （1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越 （填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越 （填“大”或“小”）。 （2）上述失去的11个电子分属 个电子层。
（3）失去11个电子后，该元素原子核外还有 个电子。 （4）该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
解析 （1）电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，越容易失去，则电离能越小；阳离子电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，越难失去电子，则电离能越大。（2）根据题中数据，I1、I2较小，I3突然增大，说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个电子，则失去的11个电子分属3个电子层；又由于核电荷数小于18，所以A为
Mg。（3）Mg元素的原子失去11个电子后，还有1个电子。（4）Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg（OH）2。
答案 （1）小 大 （2）3 （3）1 （4）Mg（OH）2
12.第一电离能（I1）是指气