内容发布更新时间 : 2025/8/5 15:52:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，元素的金属性越强；非金属元素的电负性越大，元素的非金属性越强。 （2）判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值； ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 （3）判断化学键的类型 一般认为：
①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。 ②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 （4）解释“对角线规则”
①在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。
Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性相同或接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。 ②实例分析 锂和镁的相似性
a.锂与镁的沸点较为接近：
元素 沸点/℃ Li 1 341 Na 881.4 Be 2 467 Mg 1 100 b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。
点燃
4Li＋O2=====2Li2O 点燃
2Mg＋O2=====2MgO
c.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。
d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 e.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。
f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是较难溶于水的，相应的镁盐也较难溶于水。 铍和铝的相似性
a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。 b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；Be（OH）2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。 c.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。 d.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。 硼和硅的相似性
a.自然界中B与Si均以化合物的形式存在。
b.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B＋2KOH＋2H2O===2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O===K3SiO3＋2H2↑。 c.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。
d.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。 硼和硅的卤化物的物理性质：
室温时的状态 熔点/K 沸点/K BF3 气 146 173 BCl3 液（加压） 166.2 285.5 BBr3 液 227 363 BI3 固 316 483 SiF4 气 182.8 177.3 SiCl4 液 203 330.6 SiBr4 液 278.4 427 SiI4 固 393.6 563 水解反应：4BF3＋3H2O===H3BO3＋3HBF4，BCl3＋3H2O===B（OH）3＋3HCl，SiF4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HF。
【典题例证3】 下列对电负性的理解不正确的是（ ） A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
解析 一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，D项错误。 答案 D
【学以致用3】 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为2