内容发布更新时间 : 2025/8/26 17:46:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
减小，但同周期阴离子半径大于同周期的阳离子半径。例如r（P3－）＞r（S2－）＞r（Cl－）＞c（Na＋）＞c（Mg2＋）＞c（Al3＋）。 2.电子层数越多，原子半径一定越大吗？ 提示 不一定。例如r（Li）＞r（Cl）。 【点拨提升】
判断微粒半径大小的规律
（1）同周期，从左到右，原子半径依次减小。
（2）同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。
（3）阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r（Na＋）＜r（Na），r（S）＜r（S2－）。
（4）电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r（S2－）＞r（Cl－）＞r（K＋）＞r（Ca2＋）。
（5）不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r（Fe2＋）＞r（Fe3
＋
），r（Cu＋）＞r（Cu2＋）。
即按“三看”规律来比较微粒半径的大小（一般情况）
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层越多，半径越大；“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
【典题例证1】 具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（ ） A.1s22s22p3 C.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p1 D.1s22s22p63s23p4
解析 根据原子的核外电子排布式可知，A项中原子为氮（N），B项中原子为硼（B），C项中原子为铝（Al），D项中原子为硫（S）。根据原子半径变化规律可知，r（B）＞r（N）、r（Al）＞r（S）、r（Al）＞r（B），故Al原子半径最大。 答案 C
【学以致用1】 下列各组微粒半径的比较正确的是（ ）
①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜Mg2＋＜Al3＋ ③Ca2＋＜Ca＜Ba ④S2－＜Se2－＜Br－
A.①和③ C.③和④
B.①和② D.①和④
解析 同种元素：阳离子半径＜原子半径，原子半径＜阴离子半径，则半径：Cl＜Cl－，Ca2＋＜Ca。①Cl－、Br－的最外层电子数相同，电子层数增多，所以离子半径：Cl－＜Br－，①正确；②Al3＋、Mg2＋、F－的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，则离子半径：Al3＋＜Mg2＋＜F－②错误；③Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数依次增多，则半径：Ca＜Ba，③正确；半径应为Se2－＞Br－，④错误。 答案 A
探究二 电离能规律及其应用 【探究讨论】
1.下表是第二周期元素的第一电离能数据： 元素 第一电离能（kJ/mol） （1）将上表数据，分别以原子序数和电离能为横、纵坐标画一草图。 （2）讨论Li～Ne电离能变化的总趋势。 （3）试从电子排布解释该图中两处反常现象。
提示 （1）从Li到Ne电离能变化的总趋势草图如下图。
502.3 899.5 800.6 1 086.4 1 402.3 1 314.0 1 681.0 2 038 Li Be B C N O F Ne
（2）Li～Ne电离能变化的总趋势为逐渐增大。 （3）电离能大小反常的是Be、N。Be的2s能级有2个电子，为全充满的稳定结构，所以第一电离能是Be比B大。N的2p能级有3个电子，为半充满的较稳定结构，所以第一电离能是N比O大。
2.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 I1 电离能/kJ·mol－1 I2 I3 回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2
＋
Mn 717 1 509 3 248 Fe 759 1 561 2 957 再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此