内容发布更新时间 : 2025/5/24 20:11:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(1) 系统中四种气体的分压均为1.50 时，上述反应的自发方向如何?
(2) p(CO)=10 ，p(H2O)=5 ，p(CO2)=p(H2)=1.5 时，反应的自发方向又如何?
解：(1)J=[ p(CO2) p(H2)]/[ p(CO) p(H2O)]=1> 逆向自发 (2) J=0.045< 正向自发
3.15 已知反应CO(g)+H2(g)=HCOH(1) (298.15K) = 28.95 kJ mol-1,而298.15K时 p*(HCOH)=199.98kPa,求298.15K时，反应HCHO(g)=CO(g)+H2(g)的 (298.15K)。
解： (298.15K)= - [28.95 -RTln(p*/ )]=-27.265 kJ mol-1 , =6×104
3-16 通常钢瓶中装的氮气含有少量的氧气，在实验中为除去氧气，可将气体通过高温下的铜，使发生下述反应：2Cu(s) + 0.5 O2(g) == Cu2O(s) 已知此反应的 /(J mol-1)= -166732+63.01(T/K)。今若在600℃时反应达到平衡，问经此手续处理后，氮气中剩余氧的浓度为若干?
解： (600℃)= - 111.7 kJ mol-1 =4.8×106 ，[O2]= /[RT( )2]= 5.9×10-16 mol dm-3
3-17 某合成氨厂用的氢气是由天然气CH4与水蒸气反应而来，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。已知此反应在1000K下进行的 =0.2656，如果起始时CH4(g)和H2O(g)的物质的量之比为1∶2，试计算当要求CH4的转化率为75%时，反应系统的压力应为多少。
解：起始时CH4(g)的压力为p0 ,CH4的转化率为75%时
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=[0.75 p0(3×0.75 p0)3( )2]/[0.25 p0(2 p0-0.75 p0)] 求出p0=9.987 kPa ,反应系统的压力为44.9kPa
3-18 Ni和CO能生成羰基镍：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g),羰基镍对人体有危害。若150℃及含有w(CO)=0.005的混合气通过Ni表面，欲使w［Ni(CO)4］＜1×10-9，问：气体压力不应超过多大?已知混合气平均分子量为10.7,上述反应150℃时， =6.0×10-6。
解：当w［Ni(CO)4］＝1×10-9时，p［Ni(CO)4］= p(总) ×10.7×10-9/170.7, p(CO) = p(总) ×10.7×0.005/28, ={ p［Ni(CO)4］/[ p(CO)]4}( )3 求出p(总)= 9.3×106 Pa
3-19 对反应 H2(g) + 0.5S2(g)== H2S(g) ，实验测得下列数据 T /K
1023 1218 1362 1473 1667 ln
4.664 3.005 2.077 1.481 0.6333
(1)求1000～1700K间反应的标准摩尔焓变 ；
(2)计算1500K反应的 , , 。
解：以ln 对1/T作图斜率 - /R=10674; =–89kJ mol-1,截距 /R= -5.765 , =-47.9 J K-1 mol-1 (1500K)= -17.2kJ mol-1, =3.98
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3-20 AgNO3(s)分解反应：AgNO3(s)=Ag(s)+NO2(g)+ O2(g)，试求其