内容发布更新时间 : 2025/6/21 1:11:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
NH4OH溶液的极限摩尔电导率 (NH4OH)。
解： (NH4OH)= (NaOH) + (NH4C1)- (NaC1)= 2.72×10-2 S m2 mol-1
9-5 已知298K时 （NH4C1）=1.499×10-2 S m2 mol-1, t∞(NH4+) = 0.490。求 （NH4+）， （C1-）。
解：t∞(NH4+)= （NH4+）/ （NH4C1）, （NH4C1）= （NH4+）+ （C1-）
（NH4+）=7.35×10-3 S m2 mol-1 , （C1-）=7.64×10-3 S m2 mol-1
9-6 BaSO4饱和溶液在291.15K 时电导率为3.648×10-6 S cm-1 ,求该溶液的浓度。已知水的电导率为1.5×10-6 S cm-1， （0.5BaSO4）=1.235×10-2 S m2 mol-1。
解：c = ( BaSO4)/ （BaSO4）=(3.648×10-5-1.5×10-5) /(2×1.235)= 0.87×10-5 mol dm-3
9-7 用同一电导池分别测定浓度为 0.01和 1.00 mol dm-3 的不同电解质(但类型相同)溶液的电导，其电阻分别为 1000Ω 及 250Ω，则它们的摩尔电导率之比是多少？
解：[ (1)] /[ (2)] =[ c(2) R(2)]/[c(1) R(1)] =25
9-8 在298.2K时0.01mol dm-3 HAc溶液的摩尔电导率为1.629×10-3 S m2mol-1 ,已知
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HAc 的极限摩尔电导率为 39.07×10-3 S m2mol-1,则在298K时0.01mol dm-3 HAc溶液的pH值为多少？
解： = (HAc)/ (HAc)=0.042 , pH= -log[c ]=3.38
9-9 298.2K时,AgBr饱和水溶液与纯水的电导率分别为1.729×10-5S m-1和0.5528×10-5S m-1，而且已知 (AgBr)=14.0×10-3 S m2mol-1,求 AgBr 饱和水溶液的浓度？
解：c = ( AgBr)/ (AgBr)=( 1.729×10-5-0.5528×10-5) /14.0= 8.4×10-7 mol dm-3
9-10 291K下测得纯水的电导率 ＝3.8×10-6 S m-1，密度为1.00kg dm-3，又知该温度下 (H＋)＝35.0×10-3 S m2mol-1； (OH-)＝20.0×10-3 S m2mol-1，求此时水的离解平衡常数？
解： = (HAc)/ (HAc) , = /[ c ], c =ρ/Mr , K=( c )2/[c(1- )]=8.6×10-17(采用浓度mol dm-3 )
9-11已知298K时,在乙醇中 (LiCl)=39.2, (NaCl)=42.5, (LiI)=43.4(单位为S cm2mol-1) , 试计算乙醇为溶剂的 (NaI)?.
解： (NaI)＝ (NaCl)＋ (LiI)－ (LiCl)＝46.7 S cm2mol-1
9-12 求下列电池在298.15K时的电动势：
（1）Zn(s)|Zn2+(a =0.1)||Cu2+(a=0.01)|Cu(s)
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(2) Pt (s)|H2 ( )| HCl (a =0.1)| H2(0.5 )|Pt(s)
(3) Ag(s)|AgNO3(b=0.01mol kg-1, =0.90)||Ag