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课时提能演练(二十四)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol·L－1甲酸溶液的[H＋]＝0.01 mol·L－1 B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
2.(2012·南昌模拟)向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )
3.(2011·山东高考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释
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后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 c(CH3COO－)
B.溶液中不变
c(CH3COOH)·c(OH－)C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
4.(2012·驻马店模拟)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数(mol·L
－1
)如下表：
H2CO3 H2SO3 HClO Ka1＝4.30×10－7 Ka1＝1.54×10－2 Ka＝2.95×10－8 Ka2＝5.61×10－11 Ka2＝1.02×10－7 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.NaClO溶液中通少量CO2：
－ 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO23
B.Na2CO3溶液中通少量SO2：
－－2－ 2CO23＋SO2＋H2O===2HCO3＋SO3
C.NaHCO3溶液中通少量SO2：
2－ 2HCO－3＋SO2===CO2＋SO3＋H2O
D.NaClO溶液中通少量SO2：
－ 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23
5.(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
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－＋
c(F)c(H)
A.c(H＋) B.Ka(HF) C. D. ＋
c(H)c(HF)
6.如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气： Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气： 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ D.向NaOH溶液中通入少量氯气： 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
7.(2012·宣城模拟)室温下，pH＝a的醋酸溶液与pH＝b的氨水等体积混合，恰好完全反应，设醋酸溶液与氨水中分别有m%和n%的分子电离，则m与n的关系正确的是( ) mma14－(a＋b)
A.＝10 B.＝ nnbmbm
C.＝ D.＝10(a＋b)－14 nan
8.(预测题)有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
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NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3 2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3 比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是( ) A.HR较弱 B.HR′较弱 C.两者相差不大 D.无法比较
9.(2012·三亚模拟)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C.等体积③、④两溶液与足量的Zn反应，产生气体量③>④ D.温度下降10 ℃，①②③④四种溶液的pH均不变
10.(易错题)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH＝4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7 mol·L－1 D.由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(16分)(探究题)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电
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解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1 的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至
100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设