内容发布更新时间 : 2025/6/30 16:22:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（十） 氢 稀有气体
1．已知：① Xe ( g ) ＋ 2 F2 ( g ) ＝ XeF4 ( g ) Kp ＝ 1.07×108 ( 523 K ) Kp ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ② Xe ( g ) ＋ 3 F2 ( g ) ＝ XeF6 ( g ) Kp ＝ 1.01×108 ( 523 K ) Kp ＝ 36.0 ( 673 K )
⑴ 问从 Xe ＋ F2 反应制取 XeF6 ，在满足反应速率的前提下 ，应如何控制反应的温度才有利于 XeF6 的生成 ？
⑵ 求在523 K 和 673 K 时反应 ③ XeF4 ( g ) ＋ F2 ( g ) ＝ XeF6 ( g )的 Kp 值； ⑶ 若在 523 K 下以 Xe 和 F2 制取 XeF6 并使产物中 XeF6 / XeF4 > 10 ， 则 F2 的平衡分压 p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？****
2．LaNi5是一种储氢材料。LaNi5 在室温和250 kPa 压强下，每摩尔LaNi5 可吸收7摩尔H
原子。当其组成为LaNi5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3 。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)**
3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲
基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14
＞
673 K
C7H8 (g) ＋ 3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢
的能量贡献率。
（已知 C7H8(g) CO2(g) H2O(g)
Θ－
Δ f Hm / kJ · mol1 50.00 －393.14 －241.82 **
4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可
行驶274 km 。试计算该车每千米的能耗。
Θ－
（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δ f Hm ＝－285.83 kJ · mol1 ）**
5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409 g 的氙生成0.758 g 氙的氟化物，试计算该
化合物的实验式。（原子量 Xe 131.29 F 19.00）**
6．将0.2952 g Xe 和 0.1733 g F2 在Ni 容器中加入到400℃ ，生成一种无色的、在室温
下稳定的固体。称量此固体0.4000 g ，通入过量的氢，在400℃时得到氟化氢和0.2507
－
g Xe ，用已知浓度的NaOH溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含F离子0.1435 g ，试通过计算确定该化合物的化学式 。（原子量 F 19 ，Xe 131.3）***
7．在某次试验中，用PtF6与Xe作用，PtF6的起始压强为12.40 kPa ，加入Xe 直到压强为
26.08 kPa ，反应后Xe 的残余压强为2.27 kPa 。试计算产物化学式。**