《分析化学》试题及答案92页

内容发布更新时间 : 2025/7/24 0:18:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

?Pb(L)?1?[L]K(PbL)?1?10?1.0?3.8?102.8?Pb??Pb(L)??Pb(OH)?1?102.8?102.7?1?103.1lgK?(PbY)?lgK(PbY)?lg?Pb?lg?Y(H)?18.0?3.1?0.5?14.4(pPb?)sp?11lgK?(PbY)?pcsp(Pb)??14.4?2.0??8.2 22

??[Pb]sp?[Pb?]sp?Pb10?8.2?3.1?10?11.3 10又

[PbL]sp?[Pb]sp[Pb]sp??Pb(L)?102.8

?[PbL]sp?102.8?11.3?10?11.3?10?8.5

或: K(PbL)?[PbL]sp[Pb]sp[L]sp

?[PbL]sp?K(PbL)?[Pb]sp[L]sp?10?8.5

pMep’=11.6-3.1=8.5

ΔpM’=8.5-8.2=0.3

TE%=9.5?10-4

1. 计算pH=4.0,含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的

溶液中CaC2O4 的溶解度(Ksp CaC2O4=2.0?10-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lg?Y(H)=8.44) 答案:?Ca =1+KcaY [Y]=1+ KCaY cY/? Y(H)=2.78

?草酸=1+β1[H+]+β2[H+]2 = 2.55 Ksp’=Ksp?Ca?草酸=1.42×10-8

S=Ksp’/C草酸=1.42×10-7 mol/L

2. 称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然

后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)

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答案:1 Sb2S3 — 2 Sb—3S—6Fe2+—6/5 KMnO4

nSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100%=5.20%

3. 在pH = 5.0的缓冲溶液中,以二甲酚橙(XO)为指示剂,用0.020 mol/L

EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量的KI,使其终点时的[I?] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰?能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+?(已知pH = 5.0时,lgK?CdIn = 4.5,lgK?ZnIn = 4.8;CdI42?的lg?1 ? lg?4为2.10,3.43,4.49,5.41;lgKZnY = 16.5,lgKCdY = 16.64。要求TE ? 0.3%,?pM = ? 0.2。)

答案:(1)?Cd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.43 + 10 4.49 + 10 5.41 = 10 5.46 [Cd2+] sp = 0.010/10 5.46 = 10 –7.46 mol/L pCdsp = 7.46,

因为此时, [Cd2+] sp << [Cd2+] ep,故Cd2+ 被掩蔽,不与XO显色,因而不产生干扰,可以滴定Zn2+.

(2) ?

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