内容发布更新时间 : 2025/7/12 10:17:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
物理化学复习资料
A、NaCl>KCl>KOH>HCl B、HCl>KOH>KCl>NaCl C、HCl>NaCl>KCl>KOH D、HCl>KOH>NaCl>KCl
答：(B) 。这4种都是1-1价的强电解质，当溶液的浓度相同时，氢离子摩尔电导率最大，lg????Az?z?I答：(A) 。按Debye-Hückel极限定律， 其次是氢氧根离子，因为氢离子和氢氧根离子是通过氢键导电的。钾离子的离子半径虽然要，离子强度越大，平均活度因子越小。这里KCl的离子强度最小，所以它的平均活度因子最大。
比钠离子的大，但是钾离子的水合程度小，所以钾离子的摩尔电导率还是比钠离子的大。
6 、有四个浓度都是0.01mol/kg的电解质溶液，其中离子平均活度因子最大的是：
?2???2??? A\\??B\\????(CaCl)??(Ca)??(Cl)m(CaCl2)?m(Ca)??m(Cl)m2mm A、KCl B、CaCl2 C、Na2SO4 D、AlCl3 2 ??2?????2???D\\?(CaCl)?2[?(Ca)??(Cl)]C\\?(CaCl)??(Ca)?2?(Cl)m2mmm2mm
1Λ m???Λ m,+???Λ m,?答： (C)。电解质的摩尔电导率与离子摩尔电导率之间关系的通式是
在表示多价电解质的摩尔电导率时，为了防止混淆，最好在摩尔电导率的后面加个括号，写明所取的基
17、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是Λ(CaCl), Λ((C) CaCl)2本质点，防止误解。如 ，两者显然是倍数的关系。
???? m2? m2
8、在等温等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应QR等于 A、Q=ΔH B、Q=zFT(?E/?T)p C、 Q=zFE (?E/?T)p D、Q=Nef 答：(B)。因为
，
，所以只有(B)是正确的。平时必须熟练记住
电化学与热力学的各种联系公式，才能用电动势测定方法计算热力学函数的变化值。 9、若算得可逆电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是
A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定
答：(B)。电池电动势为负值，表明该电池是非自发电池，不能正向进行，而逆向反应是自
发的。这种情况只能出现在书面表示中，就是将电池的正、负极排反了。在实验中若将正、答： (D) 。在等温、等压下，电池反应达平衡时，Gibbs自由能的变化值为零，即负极接反了，就不可能形成对消线路，也就测不到电动势，能测到的电动势都是正值。 ?rGm?。因为0?rGm??zEF ，所以电动势E也必然等于零。 10、某电池的电极反应为2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)==2Hg2++4OH-(a) 在等温等压下，当电池反应达平衡时，电池的电动势E的值必然是 A、E>0 B、E=E0 C、E<0 D、E=0
11、某电池在298K，标准压力下可逆放电的同时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变
Q?T?S?rS?zF29
物理化学复习资料
A、ΔH=100J B、 ΔH>-100J C、 ΔH<-100J D、 ΔH=-100J
答：(C) 。因为在等温时， ，可逆放电时放出的热量为 ，即 , 。电池能放电，说明是自发电池， 必定小于零，所以 必须小于-100J。