内容发布更新时间 : 2025/7/15 9:36:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
物理化学复习资料
也可用于化学反应其它热力学函数变化计算 √ 1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。错 2恒温过程的Q一定是零。(3 )
3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ 对 ） 4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。(√)
5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ 错 ） 6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ 对 ） 7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。(√) 8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。(3 ) 9、因△H = Qp所以只有等压过程才有△H。(3 )
10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式 H ? C 都适用。(√) ?dTp?3、 热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是?（ 不是 ）
4、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。是不是？（ 是 ）
8、 ??fH(C ，石墨，298 K) = 0 。是不是？ （ 是 ）
10、 因为Qp = ?H，QV = ?U，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。对吗？( 不对 )。
11、 物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变T化 ? H ? n 2 C d T 。对吗？（对）
p,mT1???12、 CO2(g)的??fHm (500 K) = ?fHm (298 K) + C (CO )d T 。是不是？
?298K500Kp,m2（ 不是 ）
?13、 25℃??fHm (S ，正交) = 0 。是不是？ （ 是 ）
14、 dU?nCv,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，对吗？( 对 )
15、 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故?H = 0。对不对？( 不对 )
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物理化学复习资料
第二章热力学第二定律
2.系统进行任一循环过程（ B ）
A. G=0 B. ΔS=0 C. Q=0 D. μ=0 3.在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ D ）
A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大 4.吉布斯判据可以写作： A
A. (dG)T, p, W‘=0≤0 B. (dG) T, p, W‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W‘=0≥0 5.亥姆霍兹判据可以写作： C
A. (dA)T, p, W‘=0≤0 B. (dA) T, p, W‘=0≥0 C. (dA)T,V, W=0≤0 D. (dA) T, V, W‘=0≥0
6.下述哪一种说法正确？ 因为ΔHp = Qp，所以： B
A恒压过程中,焓不再是状态函数 B. 恒压过程中,体系与环境无功的交换 C恒