内容发布更新时间 : 2025/6/10 13:50:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
3 用移液管取25 ml 0.1 mol/L KI 及5 ml 蒸馏水注入洗净烘干的锥形瓶中。（为什么要干的？）并加入电磁搅拌棒。
4 用移液管取5 ml H2O2注入瓶中，速将橡皮塞塞紧，开动电磁搅拌器，同时开动停表计时，此后保持量气管与水平管中的水在同一平面上，每放出5 ml氧气记录一次时间，至放出50 ml氧气为止。
5 按照同样方法，改变药品用量作以下实验。 （1）25 ml 0.1 mol/L KI 加10 ml H2O2。 （2）25 ml 0.05 mol/L KI 加10 ml H2O2。 6 测定所用H2O2的准确浓度：
H2O2浓度用已知浓度的KMnO4溶液滴定，由所用KMnO4的体积和浓度计算出H2O2
浓度。
五 整理实验数据，写出实验报告
将四次结果分别以log(V∞-Vt)为纵坐标，t（分）为横坐标作图，由直线斜率求反应速度常数k值，从实验结果解答以下问题： 1 k值与所用H2O2浓度的关系。 2 t1/2（半衰期）与H2O2浓度的关系。 3 k值与所用KI浓度的关系 六思考题
1、在反应的过程中,搅拌起什么作用，搅拌情况为什么均应相同？ 2、测定H2O2催化分解反应速度常数k的意义？
3、H2O2催化分解为什么是一级反应？一级反应的特征是什么？如何由作图法求反应速度常数k？
4、分析反应速度常数k与那些因素有关？这些因素与你在实验中所得的k值有何关系？
实验七 乙醇物性常数的测定
实验项目性质：综合性 实验计划学时：4学时 一、实验目的
测不同温度下液体的饱和蒸气压、平均摩尔气化热。 掌握测试液体的粘度与密度。 二、实验原理
在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示:
式中，R为摩尔气体常数; T为热力学温度; ΔvapHm为在温度T时纯液体的摩尔气化热。 假定ΔvapHm与温度无关，或因温度范围较小，ΔvapHm可以近似作为常数，积分上式，得:
其中C为积分常数。由此式可以看出，以lnp对1/T作图，应为一直线，直线的斜率为-ΔvapHm/R，由斜率可求算液体的ΔvapHm。
粘度的测定：测定粘度的方法主要有毛细管法、转筒法和落球法。在测定高聚物分子的特性粘度时，以毛细管流出法的粘度计最为方便。若液体在毛细管粘度计中，因重力作用流出时，可通过泊肃叶(Poiseuille)公式计算粘度：
ηπhgr4tV??m8LV8πLt ρ式中，η为液体的粘度; ρ为液体的密度; L为毛细管的长度; r为毛细管的半径; t为流出的时间; h为流过毛细管液体的平均液柱高度; V为流经毛细管的液体体积; m为毛细管末端校正的参数(一般在r/L<<1时，可以取m = 1)。
对于某一只指定的粘度计而言，上式可以写成下式：
式中，B < 1，当流出的时间t在2min左右(大于100s)，该项(亦称动能校正项)可以忽略。又因通常测定是在稀溶液中进行(C<1×10-2g·cm-3)，所以溶液的密度和溶剂的密度近似相等，
因此可将ηr写成:
三、实验内容和要求
1.利用动态法测定液体饱和蒸汽压和温度的关系。 2.使用克-克方程计算液体的汽化热。