内容发布更新时间 : 2025/6/17 10:23:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成 解析 由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4会转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl
－
)增大，则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C项错误；
在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 答案 D
11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
解析 胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2
＋
)＝错误!＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－
5
mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4
1.1×10－10
mol·L－1
0.36
溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO42－)＝＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正确。 答案 D 12．常温下，将0.1
mol
BaSO4粉末置于盛有500
mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
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A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．反应BaSO4(s)＋CO32－(aq)错误!BaCO3(s)＋SO错误!(aq)的K2＜K1D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
－
＋
解析 由图像知当c(CO32－)≤2.5×104 mol/L时，c(SO42－)＝c(Ba2)＝1.0×10－5 mol/L，故Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；当c(CO32－)＞2.5×10－4 mol/L时，开始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；K1＝错误!＝错误!＝0.04，K2×K1＝1，故K2＞K1，C项错误；当0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3时，溶液中c(SO42－)＝0.2 mol/L，K1＝错误!＝错误!＝0.04，c(CO错误!)＝5 mol/L，即0.1 mol BaSO4转化完时溶液中还有2.5 mol CO32－，转化过程
中还消耗了0.1