2019版高中化学一轮复习练习第八章 第5课时 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

内容发布更新时间 : 2025/6/16 22:47:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成 解析 由表可知,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl

)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,C项错误;

在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。 答案 D

11.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是( )

A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

解析 胃液中为盐酸环境,难溶的碳酸盐在胃液中会溶解,故A、B错误;硫酸钡作内服造影剂,说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2

)=错误!=1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故误饮c(Ba2+)=1.0×10-

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mol·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 mol·L-1的Na2SO4

1.1×10-10

mol·L-1

0.36

溶液洗胃时,胃液中:c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)==3.1×10-10mol·L-1<1.05×10-5mol·L-1,故D正确。 答案 D 12.常温下,将0.1

mol

BaSO4粉末置于盛有500

mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( )

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A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C.反应BaSO4(s)+CO32-(aq)错误!BaCO3(s)+SO错误!(aq)的K2<K1D.若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3

解析 由图像知当c(CO32-)≤2.5×104 mol/L时,c(SO42-)=c(Ba2)=1.0×10-5 mol/L,故Ksp(BaSO4)=1.0×10-10;当c(CO32-)>2.5×10-4 mol/L时,开始有BaCO3生成,故Ksp(BaCO3)=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9,A项错误;Ksp只与温度有关,B项错误;K1=错误!=错误!=0.04,K2×K1=1,故K2>K1,C项错误;当0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3时,溶液中c(SO42-)=0.2 mol/L,K1=错误!=错误!=0.04,c(CO错误!)=5 mol/L,即0.1 mol BaSO4转化完时溶液中还有2.5 mol CO32-,转化过程

中还消耗了0.1

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