内容发布更新时间 : 2025/6/18 11:57:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
[H2PO4-]=[H+] = 5.7×10-3 mol/L
3. 计算pH=1.00 时，0.10 mol/LH2S 溶液中各型体的浓度。
解： 已知H2S的Ka1=5.7×10-8＝10-7.24，Ka2=1.2×10-15 = 10-14.92，当[H+] = 0.10 mol/L时：
2?[HPO4]??[H2PO4]Ka2[H?]2?[HPO4]Ka3?Ka2?6.3?10?8mol/L?Ka2Ka3[H?][PO]?3?4[H]?6.3?10?8?4.4?10?13?18??4.9?10mol/L?35.7?10[H2S]?c?H2Sc[H?]2??0.10mol/L?2?[H]?Ka1[H]?Ka1Ka2[HS?]?c?HS??2?cKa1[H?][H?]2?Ka1[H?]?Ka1Ka2?5.7?10?8mol/L[S]?c?S2??cKa1Ka2[H?]2?Ka1[H?]?Ka1Ka2?6.8?10?22mol/L4.20.0g 六亚甲基四胺加12 mol/LHCl溶液4.0 mL后配制成100mL溶液，其pH为多少？
解： (CH2)6N4+H+ ? (CH2)6N4H+ Ka=7.1×10-6
c(CH2)6N420.0?140.0?3?1.37mol/L104?10cHCl?12?4.0?0.46mol/L?3104?10由于体系形成(CH2)6N4-(CH2)6N4H+缓冲溶液，而且，其共轭酸碱对的分析浓度分别为： ca= 0.46mol/L cb = 1.37-0.46=0.91 mol/L
pH?pKa?lgcb0.91?5.12?lg?5.45ca0.465. 某一弱酸HA试样1.250 g 用水溶液稀释至50.00 mL，可用41.20mL 0.09000mol/LNaOH
滴定至计量点。当加入8.24 mLNaOH时溶液的pH=4.30。求：（1）该弱酸的摩尔质量；
（2）计算弱酸的解离常数Ka
解：（1）依题意有：1.25/M=0.09000×41.20×10-3 从而得：M = 337.1 g/mol
（2） 因此： cHA＝(1.250/337.1×50.00×10-3)=0.07420 mol/L
当加入8.24 mLNaOH 时溶液时pH=4.30，体系形成缓冲溶液。此时，剩余酸的浓度以及生成共轭碱的分析浓度为：
ca＝(0.07420×50.00-8.24×0.09000)/(50.00+8.24) = 0.05096 mol/L cb＝(8.24×0.09000)/(50.00+8.24) = 0.01273 mol/L
从而有：pKa=4.90 Ka=1.3×10-5
6. 取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000mol/LNaOH 溶液滴定至计量点。（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。 解：（1）依题意有： 25.00×cHA =20.70×01000；
则苯甲酸的浓度为： cHA＝0.08280 mol/L
（2）当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，其浓度为： cNaA＝(0.08280×25.00)/(25.00+20.70) =0.04530 mol/L cKb > 20 Kw, c/Kb >500
可以选择酚酞PP 为指示剂。
7. 计算用0.0100mol/L HCl 溶液滴定0.0100 mol/L NaOH 溶液至pH 4.0和pH 8.0的滴定终点误差。
解：（1）滴定终点pH 4.0 时，则