内容发布更新时间 : 2025/5/19 16:01:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
14. 氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的 作为氧化剂与电极电势小的电对的 作为还原剂反应，直到两电对的电势差 ，即反应达到平衡。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
-2+
15.已知MnO4-+ 8H+ + 5e?═ Mn2+ + 4H2O E0 = 1.51V，当MnO4和Mn处于标准状态
时，电极电势与pH的关系是：E╱V = 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
三、计算题：(《无机化学习题》武大第三版)
1．用离子电子法配平下列反应式：
?? Pb2?+ Cl2 （酸性介质） （1） PbO2+ Cl? ???? BrO3（2） Br2 ?+Br? （酸性介质）
???? HgCl2（3） HgS+2NO3+Cl??4+2NO2 （碱性介质） ?????HSnO3（4） CrO2+CrO?4+HSnO2 ?2 （碱性介质） ????Cu(CN)3（5） CuS +CN?+OH? ?4+NCO+S （碱性介质）
2．用离子电子法配平下列电极反应：
??MnO2 （碱性介质） （1）MnO?4????Cr(OH)3 （碱性介质） （2）CrO24???H2O （酸性介质） （3）H2O2???H3AsO3 （酸性介质） （4）H3AsO4???H2O2(aq) （酸性介质） （5）O2?
3．现有下列物质：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它 们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
4．现有下列物质：FeCl2, SnCl2, H2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂，试根 据标准电极电势表，把这些物质按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。
5．就下面的电池反应，用电池符号表示之，并求出298K时的E和△rG值。说
6
明反应能否从左至右自发进行。
11(1)Cu(s) +Cl2(1.013×105Pa)
22（2）Cu(s) +2H+( 0.01mol·dm-3) ×105Pa)
6．已知电对 Ag+ +e?12??Cu( 1mol·dm-3)+Cl( 1mol·dm-3) 2 Cu2?( 0.1mol·dm-3)+H2 (0.9×1.013
Ag, ??=+0.799V, Ag2C2O4的溶度积为：3.5×
? 2Ag+C2O24的标准电极电势。
10?11。求算电对Ag2C2O4+2e?
?7．MnO24离子的歧化反应能否自发进行？已知电对的标准电极电势为：
??MnO?4/2?MnO4? = 0.56，?MnO =2.26V 2?4/MnO2写出反应及电池符号。
8. 今有一种含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2，而又不使Br- ,Cl- 氧化。在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选择哪一种能符合上述要求。
9.已知电对H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 2H+ + 2e-,??= +0.559V; 电对3I- =
?I3+2e?,??=0.535V。算出下列反应的平衡常数：
? H3AsO3 + I3 + H2O = H3AsO4 + 3I- + 2H+
如果溶液的Ph=7，反应朝什么方向进行？
如果溶液