内容发布更新时间 : 2025/10/5 5:03:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
A．高锰酸钾法 B．直接碘量法 C．间接碘量法 D．亚硝酸钠法 E．配位滴定法 6．标定I2标准溶液时常用的基准物质是：
A．草酸钠 B．邻苯二甲酸氢钾 C．三氧化二砷 D．重铬酸钾 E．氯化钠 7．下列哪项不能影响电对的电极电势：
A．温度 B．有含氧酸盐时溶液的pH C．空气湿度 D．电对本身的结构 E．氧化态的浓度
8．下面关于Na2S2O3滴定液的配制方法中哪些叙述是正确的： A．Na2S2O3滴定液可采用直接法配制 B．配制时应加入少许Na2CO3
C．配制时应用新沸的冷蒸馏水溶解和稀释
D．配制好的Na2S2O3溶液应及时标定,以避免浓度改变
E．应用棕色瓶保存Na2S2O3溶液,因为日光能促使Na2S2O3的分解 9．下列关于电极电势的说法错误的是： A．电对的??值越大，其氧化态的氧化性越强 B．电对的??值越大，其还原态的还原性越弱 C．作为氧化剂，它可以氧化电位比它低的氧化剂 D．作为还原剂，它可以还原电位比它高的氧化剂 E．标准电极电位表是按??值从小到大顺序排列的
10．在浓度相近的Fe2+和Sn2+的酸性溶液中，加入KMnO4溶液,将会发生： (已知??MnO?4/Mn2?=1.51V,??Fe3?/Fe2?=0.77V,??Sn4?/Sn2?=0.15V)
A．Fe2+和Sn2+同时被氧化 B．Fe2+首先被氧化 C．Sn2+首先被氧化 D．Sn2+和Fe2+都不被氧化 E．只有Sn2+才能被氧化
11．用K2Cr2O7作基准物质，标定Na2S2O3溶液浓度时,加入KI和酸放置10min后要加较多的水稀释，其目的是：
A．避免I2挥发 B．增大I2溶解度 C．降低酸度并使终点转变清晰
D．减慢反应速度 E．终止K2Cr2O7与KI的反应
五、计算题
1．用24.15mlKMnO4溶液恰好完全氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。 （0.02039mol/L）
2．精密称取0.1842g基准物质K2Cr2O7于碘瓶中，溶解后，加入过量KI，加酸酸化，水封，暗处放置10min，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时用去33.54ml。计算Na2S2O3标准溶液的浓度。 （0.1120mol/L）
3．准确称取漂白粉2.314g，加水调成糊状，定量转入250ml容量瓶中，加水稀释至标线，从中吸取25.00ml置碘瓶中，加过量KI，酸化，析出的I2用0.1058mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，终点时用去14.56ml。计算试样中有效氯的百分含量。 （23.60%）
4．测定废水中的硫化物，在50.00ml微酸性水样中加20.00ml0.05020mol/L的I2溶液，待反应完全后，剩余的I2需用21.16ml0.05032mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。求每升废水中含H2S的质量。 （0.3213g/L）
5．标定Na2S2O3标准溶液时，依规定进行操作，称得基准K2Cr2O70.1536g，终点时用去本液30.12ml，空白试验用去0.04ml，试计算其准确浓度。 （0.1041mol/L）