内容发布更新时间 : 2025/5/16 22:11:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(5) CaHPO4
Ca2＋ H＋ PO43
＋
＋
－
＋
5.29 根据粗略估计，按[Ag]逐渐增大的次序排列下列饱和溶液。
Ag2SO4（Ksp?＝6.3×105） AgCl（Ksp?＝1.8×10
－
－10
） ）
Ag2CrO4（Ksp?＝2.0×10Ag2S（Ksp?＝2×105.30 解释下列事实。
－49
－12
） AgI（Ksp?＝8.9×10
－17
） AgNO3。
(1) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5) Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； (6) HgS难溶于硝酸但易溶于王水； 5.31 回答下列两个问题：
(1) “沉淀完全”的含义是什么？沉淀完全是否意味着溶液中该离子的浓度为零？ (2) 两种离子完全分离的含义是什么？欲实现两种离子的完全分离通常采取的方法有
哪些？
5.32 根据下列给定条件求溶度积常数。
(1) FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0.10g；
(2) Ni(OH)2在pH＝9.00的溶液中的溶解度为1.6×106 mol·dm
－
－3
。
5.33 向浓度为0.10 mol·dm
－3
的MnSO4溶液中逐滴加入Na2S溶液，通过计算说明
MnS和Mn(OH)2何者先沉淀？ 已知Ksp?(MnS)＝2.0×10
－15
，Ksp?(Mn(OH)2)＝4.0×10
－3
－14
。
5.34 试求Mg(OH)2在1.0 dm31.0 mol·dm
－
NH4Cl溶液中的溶解度。
－11
已知Kb?(NH3)＝1.8×105，Ksp?[Mg(OH)2]＝1.8×105.35 向含有Cd2和Fe2浓度均为0.020 mol·dm
＋
＋
－3
。
的溶液中通入H2S达饱和，欲使两
种离子完全分离，则溶液的pH应控制在什么范围？
已知Ksp?(CdS)＝8.0×10
－
－27
，Ksp?(FeS)＝4.0×10
－19
，常温常压下，饱和H2S溶液的
－
－15
浓度为0.1 mol·dm3，H2S的电离常数为Ka1?＝1.3×107，Ka2?＝7.1×105.36某混合溶液中含有阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下表所示：
。
阳离子 浓度/mol·dm3 －Mg2 ＋Ca2 ＋Cd2 ＋Fe3 ＋－0.06 1.8×10－110.01 1.3×106 －2×103 2.5×10－142×105 －Ksp° 4×10－38 ＋
向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积增大1倍时，恰好使50%的Mg2沉淀。 (1) 计算此时溶液的pH；
(2) 计算其他阳离子被沉淀的物质的量分数。
5.37 通过计算说明分别用Na2CO3溶液和Na2S溶液处理AgI沉淀，能否实现沉淀的转 化？
已知Ksp?(Ag2CO3)＝7.9×105.38 在1dm30.10 mol·dm
＋
＋
－3
－12
，Ksp?(AgI)＝8.9×10
－17