内容发布更新时间 : 2025/7/8 4:36:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
8．已知：Δ f Hm (NH3, g )＝－46 kJ · mol， Δ f Hm (NH2－NH2 , g )＝ 95 kJ · mol，
－1 －1
E (H－H)＝ 436 kJ · mol，E (N≡N)＝ 946 kJ · mol。试计算E (N－H) 和 N2H4中
Θ
Θ
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E (N－N)。***
9．已知：Δ f HmΘ (XeF4 , s )＝－262 kJ · mol－1 ，XeF4 (s ) 的升华焓为47 kJ · mol－1 ，F2(g) 的键离解能为158 kJ · mol，计算： ⑴ XeF4 (g) 的标准摩尔生成焓；
⑵ XeF4 分子中 Xe－F 键的键能。***
10．已知：Δ f HmΘ (MgCl2, s )＝－482.4 kJ · mol－1 ，Mg的升华热为150.0 kJ · mol－1 ，Mg
的电离能 I1 ＋ I2 ＝ 2188.4 kJ · mol－1 ，Cl2 的键离解能为 244.0 kJ · mol－1 ，Cl 的电
子亲合能为348.8 kJ · mol－1 。试画出Born-Haber 循环图并计算MgCl2(s )的晶格能。 ***
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11．已知：Na 的升华热为108.0 kJ · mol，第一电离能为495.8 kJ · mol，Cl2 的键能为
244.0 kJ · mol－1 ，Cl 的电子亲合能为348.8 kJ · mol－1 ，NaCl 的晶格能为788.1 kJ · mol－1 ，试计算Δf HmΘ (NaCl , s ) 。***
12．根据键能的数据计算下列反应的标准摩尔焓变Δ rHmΘ（298.15 K）。 已知： N≡N H－H N－H F－F F－H kJ·mol－1 946 435 391 158 567
⑴ N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ＝2 NH3 (g) ⑵ H2 (g) ＋ F2 (g) ＝2 HF (g) ***
13．高温时，碘分子可离解为碘原子： I2 (g) ＝ 2 I (g) 已知该反应在1473 K 、1173 K 时的平衡常数之比为 K1473 / K1173 ＝ 24.3 ，试计算I－I 的键能。***
14．已知： Mg (s) ＝ Mg (g) ΔH1 ＝ 146 kJ·mol－1 Mg (g) ＝ Mg (g) ＋ 2 e ΔH2 ＝ 2178 kJ·mol S (s) ＝ S (g) ΔH3 ＝ 272 kJ·mol－1 S (g) ＋ 2 e－ ＝ S2－ (g) ΔH4 ＝ 332 kJ·mol－1 Mg (s) ＋ S (s) ＝ MgS (s) ΔH5 ＝ －347 kJ·mol－1
计算MgS 的晶格