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课时1 原子结构 原子核外电子排布

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选考分布 知识条目 必考加试要求 要求 a b a a a b b b 9 4 4 2015 9月 (1)原子结构模型的演变 (2)原子的构成、原子符号 (3)核素、同位素的概念 (4)同素异形体与同素异形现象 (5)原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构) 考点一 原子结构

[主干精讲]

1.原子结构模型的演变

b c 9 7 7 7 7 10月 9 9 2016 4月 7 10 10 10月 11 2017 4月 7 11 11

2.原子的构成

(1)原子的构成

?质子：决定元素的种类

?原子核?A

?中子：决定原子的种类 原子(ZX)?

?核外电子：决定元素的化学性质(2)微粒中存在的数量关系

①原子：核电荷数＝质子数(Z)＝核外电子数＝原子序数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)≈核素的相对原子质量

②阳离子：(ZAm＋)核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝Z－m ③阴离子：(ZBn)核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝Z＋n －

3.核素、同位素

(1)元素、核素、同位素之间的关系：

(2)同位素的性质

同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，因此化学性质相同，物理性质不同。

(3)几种重要的核素

核素 用途 235 92U 14C 21H 31H 18 8O 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (4)元素、核素、同位素、同素异形体的比较

本质 范畴 特性 决定 元素 质子数相同的一类原子 同类原子 只有种类，没有个数 质子数 核素 质子数、中子数都一定的原子 原子 化学反应中的最小微粒 同位素 质子数相同、中子数不同的核素 原子 化学性质几乎完全相同 同素异形体 同种元素形成的不同单质 单质 元素相同、性质不同 组成元素、结构 质子数、中子数 质子数、中子数 因素 举例 H、C、O三种元素 1H、2H、3H三种核素 12C、14C互 O2与O3互为同素异形体 称同位素 [典例剖析]

【例1】 (2017·4月浙江选考)下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1 C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一种

解析 本题为容易题。四个概念的研究对象不同。 同位素 质子数相同中子概念 数不同的原子(即核素) 举例 氕、氘、氚 同素异形体 同一种元素组成的不同单质 同分异构体 分子式相同结构不同的物质 CH3CH2OH和CH3OCH3 同系物 结构相似(官能团相同)，组成相差一个或若干“CH2” CH3OH和CH3CH2OH 金刚石、石墨 金刚石为原子晶体，熔点和硬度很大，而石墨为混合晶体，质软，A不正确；C中乙醇CH3CH2OH和CH3OCH3互称为同分异构体；D中C4H10的同分异构体就有两种，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，故D不正确。 答案 B

【例2】 (2016·浙江4月学考)下列说法不正确的是( )

14A.12 6C和 6C是一种核素

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D.CH3CH2OH可看成是由－C2H5和－OH两种基团组成

14解析 A项，12 6C和 6C是碳元素的两种不同核素，A项不正确；B项，红磷和白

磷互为同素异形体，B项正确；C项，CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质，C项正确；D项，CH3CH2OH可看成是由－C2H5和－OH两种基团组成，