内容发布更新时间 : 2025/6/18 5:34:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（A） C?2, f*?1 （C） C?3, f*?2
（B）C?2, f*?2
（D）C?3, f*?3
答：（C）。该系统中显然有I2(s)，H2O(l)和CCl4(l)三个物种，S?3，但无化学平衡，R?0，也无浓度限制条件，R'?0（不要把I2在两相中的分配平衡看作是浓度关系式，因为在推导分配常数时已用到了I2在两相中化学势相等的条件），所以组分数C?3。由于是两相平衡，又指定了压力，所以条件自由度
f*?C?1?P?3?1?2?2。
4．CuSO4与水可生成CuSO4?H2O，CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气达平衡的含水盐最多为 ( )
(A) 3种 (B) 2种
(C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 答：(B)。系统的组分数为2，已指定温度，根据相律，条件自由度等于零时，可得最多可以共存的相数，f*?C?1?P?2?1?P?0，最多可以三相共存。现在已指定有水蒸气存在，所以，可以共存的含水盐只可能有2种。
5．某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200 kPa。下列哪一种说法是不正确的 ( )
(A) 在20℃以上，X能以液体存在
(B) 在20℃以下，X 能以固体存在
(C) 在25℃和100 kPa下，液体X 是稳定的 (D) 在20℃时，液体X 和固体X 具有相同的蒸气压
答：(C)。可以画一张单组分系统相图的草图，(C)所描述的条件只能落在气相区，所以这种说法是不正确的。
6．N2的临界温度是124 K，如果想要液化N2(g)，就必须 ( )
(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力
(C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度 答：(D)。临界温度是指在这个温度之上，不能用加压的方法使气体液化，所以只有在恒压下用降低温度的方法使之液化。
7．当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则 ( )
(A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变
(C) p必随T之升高而变大 (D) p随T之升高可变大也可减少
答：(C)。 因为凝聚相转变为蒸气时总是吸热的，根据Clausius-Clapeyron方程，等式右方为正值，等式左方也必定为正值，所以 p随T之升高而变大。
8．对于恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是 （ )
(A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成 (C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 恒沸点随外压的改变而改变
答：(A)。恒沸混合物不是化合物，不具有确定的组成，其恒沸点和组成都会随着外压的改变而改变。
9．对于二组分气—液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分
分离成纯组分 （ ）
（A）接近于理想的液体混合物 的双液系
（B）对Raoult定律产生最大正偏差
（C）对Raoult定律产生最大负偏差的双液系 （D）部分互溶的双液系
答：（A）。完全互溶的理想双液系，或对Raoult定律发生较小正（负）偏差的都可以用蒸馏或精馏的方法将其分开，两者的沸点差别越大，分离越容易。而对Raoult定律产生最大正（负）偏差的双液系，气－液两相区分成两个分支，形成了最低（或最高）恒沸混合物，用蒸馏方法只能得到一个纯组分和一个恒沸混合物。部分互溶的双液系首先要将两个液层分离，然后视具体情况而决定分离两个互溶部分的液相，或采用萃取的方法，单用蒸馏方法是不行的。
10．某一固体，在25℃和大气压力下升华，这意味着 ( )
(A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于大气压力 (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于大气压力
答：(B)。画一单组分系统相图的草图，当三相点的压力大于大气压力时，在25℃和大气压力下处于气相区，所以固体会升华。CO2的相图就属于这一类型。
11．在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相 ( )
(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点
答：(C)。在临界点时，气-液界面消失，只有一个相。其余三个点是两相或三
相共存。
12．在水的三相点附近，其摩尔气化焓和摩尔熔化焓分别为44.82 kJ?mol?1和
5.99 kJ?mol?1。则在三相点附近，冰的摩尔升华焓为
( )
(A) 38.83 kJ?mol?1 (B) 50.81 kJ?mol?1 (C) ?38.83 kJ?mol?1 (D) ?50.81 kJ?mol?1 答：(B)。摩尔升华焓等于摩尔气化焓与摩尔熔化焓之和。
H2O(l)，H2(g)，13．某反应系统中共有的物种为Ni(s)，NiO(s)，CO(g)和CO2(g)，
它们之间可以达成如下三个化学平衡
K垐垎 （1） NiO(s)?CO(g)噲垐Ni(s)?CO2(g)
p,1K垐垎? （2） H2O(l)?CO(g)噲垐?H2(g)?CO2(g)
p,2K垐垎? （3） NiO(s)?H2(g)噲垐?Ni(s)?H2O(l)
p,3该反应的组分数C和平衡常数之间的关系为 （ ）
（A） C?3, Kp,1?Kp,2gKp,3 （C） C?3, Kp,3?Kp,1/Kp,2
（B）C?4, Kp,3?Kp,1/Kp,2 （D）C?4, Kp,3?Kp,2/Kp,1
答：（B）。这个系统有6个物种，在三个化学平衡中只有2个是独立的，没有其他限制条件，所以组分数C?4。因为(1)?(2)?(3)，方程式的加减关系，反应的Gibbs自由能也是加减关系，而平衡常数之间则是乘除关系，所以Kp,3?Kp,1/Kp,2。
14．将纯的H2O(l)放入抽空、密闭的石英容器中，不断加热容器，可以观察到哪种现象 （ ）