内容发布更新时间 : 2025/11/25 19:38:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第三章 滴定分析概论
§3—1 填充题
1．T(s)与T(x/s) 的互换式为( )。 2．T(s)与C(s) 的互换式为( )。
3．作为基准物质要具有较大的摩尔质量。这是因为( )越大，( )越多，
( )就减小。 4. 在 n(B)?m 式中，M(B)表示( ); n(B)表示( ); m是 M(B)n(B)，其中V 表示( ), B是溶质的( )，V( )，n(B) 的单位为( ) 。 5． 物质的量浓度表示为c(B)?c(B)的单位为( ) 。
6． 用H2C2O4·2H2O作基准试剂，若该试剂失去部分结晶水，用它直接配制成标准溶液，
算得标准溶液的浓度比真实的浓度将( )。
7． 将c(1/6K2Cr2O7)=0.12 mo1·L-1的浓度换算成c(K2Cr2O7) 时，其浓度值应为( )
mo1·L-1 ；将c(H3PO4)=0.12 mo1·L-1 的浓度换算成c(1/3 H3PO4) 时，其浓度值应为( ) mo1·L-1 。
8． 由滴定管放出22.02 mL NaOH溶液，测量中的绝对误差是( )ml, 相对误差是
( )％。
9． 滴定分析的总误差，决定于( ) 和( )。
10． 标定标准溶液浓度时，可由( )来标定，或用( )进行比较滴
定。
答 案
1．T(s)?T(x/s)?M(s)。 2．T (s)= c(s) M(s)×10-3 。 M(x)3．摩尔质量；称取的量；称量误差。
4．物质B的摩尔质量；物质B的物质的量；物质的质量；mol 。 5．溶液体积；基本单元；mo1·L-1 。
6．降低。 7． 0.020 ；0.36 。 8．±0.02；±0.1 。 9．称量误差；体积误差。
10. 基准物质；已知准确浓度的标准溶液。
§3—2 选择题
1． 下列情况将对分析结果产生何种影响：
a. 正误差， b. 负误差， c. 无影响， d. 结果混乱。
（1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；( )
（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码； ( )
（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上
进行标定； ( )
（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； ( )
（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； ( ) （6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 ( )
2． KHC2O4·H2C2O4·2H2O的分子量为254.19, 若用于标定KMnO4搭液时，其摩尔质量
为( )；若用于标定NaOH溶液时，其摩尔质量应为( )。
a. 254.19g·mol-1 ; b. 127.10 g·mol-1； c. 84.73 g·mol-1； d．63.55 g·mol-1 3． 浓度为0.1000 mol·L-l 的HCI溶液以Na2O表示的滴定度(单位g·mol-1)为：( ) a．0.003100 b 0.006200 c. 0.03100 d．0.06200 e. 0.3100
4．TKMnO4=0.00349 g·ml-1 KMnO4 溶液的C( l／5 KMnO4 应等于多少mol·L-l ? ( ) a. 0.0240 b. 0.0191 c．0.0596 d．0.1210 e. 01000
5． 滴定分析的相对误差一般要求≤0.1％，滴定管读一次的读数误差为±0.0lmL，则滴定
时消耗体积应控制在( )。
a. 10mL以下； b. 10～15mL； c．20～30mL； d．30～50mL；
6． 用C(1/6K2Cr2O7)= 0.1mol·L-1 的K2Cr2O7 溶液测定含有Fe3O2约40％ 的某精矿。要
使滴定消耗量控制在20～30mL之间，问试样的称量范围应该多少g为合适?( ) a. 0.1～0.2g； b．0.4～0.6g； c．约lg； d．0.7～0.8g； e. 0.6～0.7g 7． 将20mL某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后流出液用浓度为0.1mo1·L-1
NaOH溶液滴定时耗去40 ml。该NaCI溶液的浓度为( ) mo1·L-1。 a. 0.05 b．0.1 c．0.2 d．0.3 e．0.4
8． 人体血液平均每100mL中含K+ 为19 mg，则血液中K+ ( 原子量=39 ) 的浓度
为( ) mo1·L-1。
a．4.9 b．0.49． c. 0.049 d．0.0049 e．0.00049 9． 标定HC 1标准溶液浓度常用的基准物质有( ) a. 无水CaCO3 b. 硼砂(Na2B4O7·10H2O)；
c．H2C2O4·2H2O； d．邻苯二甲酸氢钾． 10．滴定中指示剂变色点称为( )。 a. 滴定终点； b. 等量点．
11． 滴定终点与等量点之差称为( )。
a．滴定误差； b. 绝对误差； c. 相差。
12． 滴定分析要求相对误差 ±0.1％，万分之一的分析天平绝对误差为 ±0.0001，用减量
法称量时则一般至少称取试样质量为 ( )。
a．0.1g； b．0.2g c．1.0g； d. 0.4g； e．0.05g
13． 欲配制1升C(NaOH)=0.1 mo1·L-1 NaOH溶液，应称取NaOH多少克?( )
a. 0.4； b. 1； c．4； d．10； e．40 14． 对滴定来说指示剂颜色转变点称为( )。
a．等量点 b. 滴定终点 c．变色点。
15． 基准物质摩尔质量愈大，则称量的误差就愈( )
a．大 b. 小 c．不变 e. 不定
答 案
1．(1) .b (2).a (3) . b (4) .d (5) . b (6) .c
2．d；c 3. a 4. d 5. c 6. b 7. c 8. d 9. b 10. a 11. a 12. b 13. c 14. b 15. b。
§3—3 判断题
1． 摩尔是物质的量的基本单元，可以代表物质的量，即mol可以代替n。( ) 2． 滴定剂和标准溶液，在概念上完全相同。( ) 3． 标准溶液必须由基准物质来配制。( )
4． 配制HCl标准溶液时，在适量的蒸馏水中直接加入适量的浓HCI而配制成的，故属于
直接配制法。( ) 5． 滴定分析多数是借助于指示剂的颜色变化来指示滴定反应到达等量点，所以指示剂颜色
转变点即为等量点。( ) 6． T(Fe/ KMnO4)=0.005682g·L-1 ， 它表示lmL KMnO4标准溶液中含有5．682g铁( )。 7． 滴定分析结果是根据标准溶液和被测组分在反应中所消耗的物质的量相等，即“等物质
的量原则”来进行计算的。( )
8. 浓HCl不纯又不稳，不能用来配制标准溶液。( )
9． 凡能用于标定某溶液准确浓度的物质就是基准物质。( )
10． 所谓标准溶液指的是将标准的化学试剂采用标准的方法配制而成的溶液。( ) 11．在实验朗通常用伺接法配制咖标准溶液。( ) 12. 一种物质的摩尔质量并不是一个定值，根据不同的化学反应可以另有一个变量。( ) 13．物质B的物质的量n(B)，就等于浓度c(B)乘上体积V(B)。( ) 14．间接法配制标准溶液，其浓度必须用基准物质来标定。( )
15．用台称准确称取一定质量的纯物质，用水溶解后，定量地转移到容量瓶中，加水稀释到
刻度，这种配制标准溶液的方法称为直接配制法。( )
16．根据滴定反应类型不同，滴定分析法分为直接滴定法、返滴定法、间接滴定法和置换滴
定法。( )
17．在滴定反应中，当滴入的标准溶液与被测溶液完全反应时，两者的物质的量浓度相等点
为等量点。( )
18．物质的量浓度是指单位时间内所消耗的物质的量。( )
答 案
1．× 2．× 3．× 4．× 5．× 6．× 7．∨ 8．× 9．× 10．× 11．∨ 12. ∨ 13．∨ 14．× 15．× 16．× 17．× 18．×
§3—4 思考题
1． 滴定方式有哪几种？各在什么情况下应用？ 2. 回答下列问题：
（1）基准试剂H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化，若用来标定NaOH 时结果是偏高还是偏低？用此NaOH 溶液来测定某有机酸的摩尔质量时，结果偏高还是偏低？ （2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。若用来标定HC1溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此HC1溶液来测定某有机碱的摩尔质量时，结果偏高还是偏低？
3． 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相
应的基准物质？
H2SO4， KOH， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
答 案
1． 滴定方式有四种：
⑴ 直接滴定法：凡符合滴定反应三条要求的所有反应均能适用。 ⑵ 返滴定法： 当被测物质与标准溶液反应速度很慢或者缺乏合适的检测终点方法时
常采用。
⑶ 置换滴定法：当滴定反应伴随有副反应时采用。
⑷ 间接滴定法：当被测物质不能与标准溶液直接起反应时采用。
2. （１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高, 用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高；
（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏低；, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏低。 3. H2SO4，KOH用间接配配制法配成标准溶液。
邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。 H2SO4 选用无水Na2CO3，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。