内容发布更新时间 : 2024/5/20 14:58:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、选择题
1．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( ) A．CO2→H2CO3 C．Na2O2→Na2CO3
B．SiO2 →Na2SiO3 D．SiO2 →H 2SiO3
解析：选D。SiO2与水不反应，不能直接得到H 2SiO3。
2．(2015·皖南八校高三联考)下列关于工业生产的说法中，不正确的是( ) A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D．硅和铁可以冶炼成合金
解析：选B。生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B错。 3．下列说法中，正确的是( ) A．酸性氧化物都不与酸溶液反应
B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品 C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应 D．硅酸盐都是难溶于水的
解析：选C。A中SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O；B中石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐；D中硅酸钠、硅酸钾等都是可溶于水的硅酸盐。 4．(2015·新疆伊犁高三质检)寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是( )
A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触
B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物 C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质 D．久置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质
解析：选C。根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，A对；寿山石中含有不同形态的Al2O3，造成其色彩丰富，B对；其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，C错；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，D对。 5．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )
选项 俗名 主要成分(化学式) 用途 1
A B C D 石英 纯碱 水玻璃 铁红 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 Fe2O3 集成电路板 制备玻璃 制备硅胶 用作油漆和涂料 解析：选A。石英主要用于生产玻璃，光导纤维，晶体硅才用于制作集成电路板。 6．(2015·安徽铜陵高三模拟)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是( ) A．Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2
B．Na2CO3、Na2SiO3 D．SiO2
解析：选A。分析题述过程中发生的化学反应：H2O＋CO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，△△Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，H2SiO3=====SiO＋HO,2NaHCO=====223
Na2CO3＋H2O＋高温
CO2↑，Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3＋CO2↑，因此最后所得的固体物质中只有Na2SiO3。 7．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是 ( ) A．石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO2和Si都是光导纤维材料 B．水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料 C．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和烧碱 D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
解析：选B。SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料及光电池的主要成分，A项错误；生产普通玻璃使用的原料是石灰石、石英和纯碱，C项错误；石英坩埚的主要成分是SiO2，高温下能够与NaOH反应，D项不正确。
8．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( ) A．物质的量之比为1∶1 C．质量之比为4∶1
B．物质的量之比为1∶2
D．质量之比为2∶1
解析：选C。粗硅与盐酸反应是其中的Fe与盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，粗硅与氢氧化钠反应是其中的硅与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。因放出等量的H2，则Fe与Si的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。
9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是( )
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A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O B．ab段与cd段所发生的反应相同 C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
D．bc段反应的离子方程式是2AlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23
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解析：选B。CO2优先与Ba(OH)2反应(图像中Oa段)，然后与KOH反应(图像中ab段)，接着与KAlO2反应(图像中bc段)，再与K2CO3反应(图像中cd段)，最后与BaCO3反应(图像中de段)。 二、非选择题
10．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。 请回答：
(1)B中反应的离子方程式是______________________________________。 (2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A．挥发性 C．氧化性
B．还原性 D．酸性
(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________， D中反应的化学方程式是__________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________ (从原子结构角度加以解释)。
解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O，此反应
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表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶
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