内容发布更新时间 : 2024/6/11 22:34:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2018-2019学年福州一中期中考试

高一化学试卷

（测试时间：100分钟 满分：100分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23 将选择题的答案填涂在答题卡上。 1.下列说法正确的是（ ）

A.摩尔是国际七个基本物理量之一 B.阿伏伽德罗常数是没有单位的 C.氮气的摩尔质量是28g D.1molH2O约含有6.02×10个水分子 2.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）

A.胶体、溶液、浊液都是分散系 B.分散质粒子的半径：浊液>溶液>胶体 C.可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明，且稳定性极强

3.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（ ）

A.汤姆生

B.道尔顿

C.波尔

D.卢瑟福

23

4.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（ ）

A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

5.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）

A.石灰石

B.Ca(OH)2

C.CH4

D.CaCO3

6.下列物质中，属于电解质的是（ ）

A.氯化钠溶液

B.液态氯化氢

C.二氧化硫

D.铁

7.下列叙述不正确的是（ ） A.石墨有较好的导电性，不是电解质

B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质

D.酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 8.下列变化必须加入还原剂的是（ ）

-A.HCO3?CO2

B.FeO?Fe3O4

C.KClO3?KCl -2+

D.MnO4?Mn

9.下列各物质中所含有的分子数最多的是（ ） A.标准状况下11.2L氢气 C.1.204×10个H2O分子

23

B.常温常压下20g氨气(NH3) D.含0.8mol原子的氦气

10.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）

A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B.酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 C.金属氧化物不一定是碱性氧化物

-1

D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

-

11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L NaNO3溶液所含的NO3物质的量浓度相同的是（ ） A.100mL 0.5mol·L硝酸溶液 C．50mL 1mol·L硝酸钠溶液

-1

-1

B．200mL 0.25mol·L硝酸钾溶液 D．25mL0.5mol·L硝酸铜溶液

-1

-1

12.丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）

A.蒸馏

B.分液

C.过滤

D.蒸发

13.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA B.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C.物质的量浓度为1mol·L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体 C.③和④

D.①和②

-3

-1

-

A.①和④ B.①和③

15.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

a-1mol·L 22.4ab-1C.mol·L 22400?36.5aA.ab-1mol·L 224001000ab-1 D.mol·L22400?36.5aB.16.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（ ） A．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解

B．置换、化合、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解

17.下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）

A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

C.同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比 D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

18.下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ） A．K2CO3、BaCl2 C．AgNO3、NaCl

B．NaOH、CuSO4 D．Na2CO3、CaCl2

19.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ） 甲 乙 A 物质的粒子数 阿伏伽德罗常数 B 标准状况的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积 C D 固体的体积 溶液的物质的量浓度 固体的密度 溶液的体积 20.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A.定容时仰视刻度线 B.所用NaOH已经潮解

C.NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中

D.用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gNaOH时误用了“左码右物”方法 21.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法不正确的是（ ） A.该反应时置换反应

B.氢氧化铁胶体可以净水 D.高铁酸钾具有很强的氧化性

C.该反应中铁元素化合价升高