内容发布更新时间 : 2026/7/9 12:39:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
FROM DJX
长春市普通高中2016届高三质量监测（三）理综化学能力测试
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 7．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 B．常用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 C．用SO2漂白过的草帽日久会变色
D．利用氯气处理饮用水不会对人体产生任何危害 8．分子式为C8H8O2含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．CH3CH2Br与NH3反应生成(CH3CH2)2NH和HBr，下列说法错误的是
A．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2:1 B．该反应属于取代反应
C．CH3CH2Br与NH3均属于电解质 D．CH3CH2Br难溶于水
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，22g CO2含共用电子对数目为2 NA B．12.0g NaHSO4固体中含阳离子数目为0.2 NA C．标准状况下，22.4L Br2种所含分子数为NA
D．7.8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2 NA pH －+11．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH+、H、N、Cl六种微粒。常温条件下42
反应时溶液pH随时间变化的曲线如右图所示，下列判断错误的是
A．该反应的氧化剂是ClO－ B．该反应中有两种离子生成
O t C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 12．下列有关叙述中正确的是
－
A．常温下，pH＝4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)
c(CH3COOH)D．向醋酸稀溶液中加少量水稀释，增大
c(H+)13．下列实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验现象 解释或结论 A 用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液Y中含 Na+，不含 K+ 向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少B 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ 量氯水，溶液变成红色 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置。溶液分层，上苯和溴水发生取代反应，使C 层呈橙红色，下层几乎无色 溴水褪色 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空D CH3CH2OH是弱酸 气中燃烧的气体 1
FROM DJX
26．（14分）化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一。 Ⅰ．美国科学家S·鲁宾成功开发的锌汞纽扣式电池是以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池。该电池有效的解决了电池使用寿命短，易发生漏液等问题。 锌汞纽扣式电池总反应为：Zn＋HgOZnO＋Hg。
（1）该电池的正极反应式是 。
（2）含汞电池生产企业排放的污水中会含有一定量的+2价汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法进行处理，即向污水中投入一定量的硫化钠。该反应的离子方程式为 。该处理方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中。通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理的原因是 。
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： LiOH · H2O 50~150℃ 混合搅拌 150~210℃ (NH4)2HPO4 210~480℃ LiH2PO4 气体 H2O、CO Fe2O3 C LiFePO4 请回答下列问题： （3）生产过程中“混合搅拌”的目的是 。气体X的电子式为 。 （4）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式 。
（5）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为 。 27．（14分）化石燃料燃烧产生的烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下： Ⅰ CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s) ΔH＝+178.2 kJ/mol Ⅱ SO2(g)＋CaO(s)CaSO3(s) ΔH＝－402 kJ/mol Ⅲ 2CaSO3(s)＋O2(g)＋4H2O(l)2[CaSO4·2H2O](s) ΔH＝－234.2 kJ/mol （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏（CaSO4·2H2O）的热化学反应方程式 。
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容器和温度均相同，下列说法正确的是 。
a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA>αB>αC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态 c．B、C两个容器达到平衡所用的时间：tB d．当C容器内二氧化硫浓度不变时，说明该反应处于化学平衡状态 （3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表： 时间/min SO2质量/mg 0 20 40 60 80 100 120 温度/℃ T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 T2 2100 869 242 x x x x ①在T1温度下，计算20－40min内SO2的反应速率 mol/(L·min)。 ②若其它条件都相同，则T1 T2（填“>”“<”或“=”，下同）；x 0.06。 ③在T1温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度 原平衡时SO2的浓度（填“>”“<”或“=”），理由是 。 2 FROM DJX 28．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵。把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。 （1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式 。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。 （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 。 （4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式 。某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO－)随时间（t）变化的曲线如右图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则温度较高的曲线为 （填“A”或“B”），其判断的依据是 。 （5）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵。取某氨基甲酸铵样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题： （1）五种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。 （2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图 。 10H2O，实际上它的结构单元（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7· 8H2O，其结构式如图是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5(OH)4]· 1，它的阴离子可形成链状结构。 ①A原子的杂化轨道方式 。 ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过 相互结合形成链状结构。 ③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示） 。 （4）E2+离子在水溶液中以[E(H2O)6]2+形式存在，向含E2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E(NH3)6]2+离子，其原因是 。 （5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2所示，写出该物质的电子式 ，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为 g/cm3（保留到小数点后两位）。 3