内容发布更新时间 : 2024/5/18 23:46:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

弱电解质的电离

一、选择题

1.下列说法下列正确的是 （ ）

A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHClO

H++ClO— ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）

HCl+HClO，

A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH

3.将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

-1

c(H?)c(F?)A. c（H） B. Ka(HF) C. D. ?c(HF)c(H)+

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a、b、c三点溶液的pH：c

C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

O 导电能力 b a c 加水体积

D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c

A、NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32— B、NaHSO4溶于水： Na HSO4 = Na+ + H+ + SO4 C、HF溶于少量水中：HF=H+ + F

－

2?

D、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4

2NH4+ + SO4

2? 6. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是（ ）

①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1 A、①③ B、②③ C、①④ D、②④

7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L

的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是（ ）

A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸 C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸

1

8.下列说法正确的是 （ ）

A. 纯水的pH值一定等于7 B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍 D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液 9. 下列叙述中，正确的是 （ ）

A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量不相等

C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7 10.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）

A. 两种溶液中OH—浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

11. 25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是 （ ） A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②

12. 25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（ ） A. V1=V2 B. V1＜V2 C. V1＞V2 D. V1≤V2

13. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） pH a A．A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 2 B

0 1 1000 V/mL C．若a=5，则A是弱酸，B是强酸

D．若A、B都是弱酸，则2＜a＜5

14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（ ）

A．ll为盐酸稀释的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为（ ） A. 1:1

B. 1:2

C. 1:10

D. 10:1

16．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：（ ）

2

酸 HClO4 －5H2SO4 －9HCl －9HNO3 －10Ka 1.6×10 6.3×10 1.6×10 4.2×10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是( ) ．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋SO4

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

17.室温时，将 xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 ( )

A. 若x=y，且 a+b=14 ，则 pH>7 B. 若10x=y，且 a+b=13 ，则 pH=7 C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D. 若x=10y，且a+b=14，则pH>7

＋

2－

18.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）

c(CH3COO?)A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变

c(CH3COOH)?c(OH?)C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 19. 向CH3COOH

CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH

－＋

都变小的是 （ ）

A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4

20. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）

A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液

C．弱酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 1

21.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a、b、c来回答）。

（1）当其物质的量浓度相同时，［H+］由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 （3）当［H+］相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _________。

（4）当［H+］相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序 （5）当［H+］相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是 ，反应所需时间的长短关系是_ __。

（6）将［H+］相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，［H+］由大到小的顺序为

3

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20