内容发布更新时间 : 2025/10/3 15:40:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第七章 电化学（1）

选择填空：

1. 在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1 mol氢气和0.5 mol氧气时，需要通过的电量是

(A) 96485； (B) 144727.5 ； (C) 192970 ； (D) 385940

答案 2. 无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数

(A) 运动速度和迁移数都相同； (B) 运动速度相同，迁移数不同； (C) 运动速度不同，迁移数相同； (D) 不能确定

答案 3. 电解质溶液中离子迁移数(ti)与电迁移率(ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时, 电迁移率是一定的。则25 oC时，0.1 mol/L NaOH中Na+的迁移数(t1)与0.1 mol/L NaCl溶液中Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为

(A) 相等； (B) t1 > t2 ； (C) t1 < t2 ； (D) 无法比较

答案 4. 在25 oC，在无限稀释的水溶液中, 摩尔电导率最大的正离子是

12+13+CuLa+

23(A) Na； (B) ； (C) ； (D) H+

答案 5.下列电解质溶液的浓度都为0.01 mol?kg-1。离子平均活度系数最小的是

(A) ZnSO4； (B) CaCl2； (C) KCl； (D) LaCl2

答案 6. 25 oC时的水溶液中，b (NaOH) = 0.01 mol?kg-1时，其?? ＝ 0.899, 则NaOH的整体活度：a (NaOH) = ；正，负离子的平均活度a? = (A) 0.899； (B) 0.00899； (C) 8.082 ? 10 -5； (D) 0.01

答案 7. 利用对消法测定可逆电池的电动势时，主要为了

(A) 简便易行； (B) 减少标准电池的损耗； (C) 消除电极上的副反应；况下测定电池电动势

答案 8. 已知25 oC时下列电极反应的标准电极电势：

(1)

Fe2+?2e??Fe?s?, E1 ??0.439 V (2)

Fe3+?e??Fe2+, E2 ?0.770 V (3) Fe3+?3e??Fe?s?所对应的标准电极电势E3?

= V (A) 0.331； (B) –0.036； (C) 0.036； (D) –0.331

答案 9. 在一定的温度下，为使电池

Pb(a1)-Hg齐?PbSO4溶液?Pb(a2)-Hg齐

的电动势E为正值，则必须使Pb-Hg齐中Pb的活度a1 a2 (A) 大于； (B) 等于； (C) 小于； (D) a1及a2皆可任意取值

(D) 在可逆情

答案 10. 为求AgCl的活度积，应设计电池为

(A) Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl2(p) | Pt； (B) Pt|Cl2(p)|HCl(aq) ||AgNO3(aq)|Ag； (C) Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl|Ag； (D). Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag

第七章 电化学（2）

选择填空：

1. 下列说法中，正确的是 (A) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大； (B) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功； (C) 原电池反应的?H＝Qr； (D) 原电池反应的?H

答案 2. 电池在恒温、恒压和可逆的情况下放电，则其与环境交换的热 (A) 一定为零； (B) 为?H； (C) 为T?S； (D) 无法确定

答案 3.一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为

(A) W <0，Q <0，?G＝0； (B) W >0，Q <0，?G <0； (C) W >0，Q >0，?G <0； (D) W >0，Q <0，?G＝0

答案4. 在25 oC，电池

Pt?H2(p) ?H2SO4(aq) ? Ag2SO4(s) ?Ag

的标准电动势E = 0.627 V，电极

E Ag+Ag?0.7994 V??，则Ag2SO4的活度积(溶度积)Ksp =

(A) 67.4 ? 104； (B) 1.2 ? 10 -3； (C) 1.48 ? 10 -6； (D) 820

答案 5. 298K，0.1 mol?dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势?(H2)

(A) 大于－0.06 V； (B) 等于－0.06 V； (C) 小于－0.06 V； (D) 不能判定

答案6. 下列说法不正确的是

(A) 可逆电池处于热力学平衡态； (B) 浓差极化是由于电极上所消耗的物质的补给困难引起的； (C) 电化学极化是由于电子传递的迟缓性而引起的； (D) 当电池中有电流通过时能斯特方程也适用

答案 7. 不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使阳极电势 。 (A) 变大； (B) 变小； (C) 不发生变化； (D) 变化无常

答案8. 25 oC时电极反应：

Cr?s??Cr3+?3e?

由电极电势表查得

E Cr3+Cr??0.74 V??，题给电极反应的?rGm＝ kJ ?mol-1

(A) －142.8； (B) 142.8； (C) －214.2； (D) 214.2

答案