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九年级化学溶质的质量分数知识精讲

※课文全解

一、溶质质量分数

溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：

溶质质量分数＝

溶质质量溶质质量?100%??100%

溶液质量溶质质量?溶剂质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：

1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．

2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关． 3．溶质的质量分数是比值，没有单位．

4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl的溶解度是36克，说明20℃时，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过

36g×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数136g的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．

5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：

（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分．

（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少．

（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl投入到50 g水中（20℃时SNaCl

＝36 g），20℃时，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶质质量为18 g，而不是20 g．

二、溶质质量分数的相关计算

（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算： 这类计算主要是公式及其变型的应用．

溶质质量分数＝

溶质质量×100%

溶液质量溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 （二）溶液稀释 增浓的计算 1．溶液稀释的计算

溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．

［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：

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溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c%

加水前 50 g×98%＝49 g 50 g－49 g＝1 g 50 g 98% 加水后 49 g 1 g＋x 50 g＋x 20% 解：设需要水的质量为x

则 （50 g＋x）×20%＝50 g×98% 50 g＋x＝

50g?98%

20% x＝245 g－50 g x＝195 g 答：需加水195 g 2．溶液增浓的计算

［例2］有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？ 分析：

溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 加NaCl前 100 g×10%＝10 g 100 g 10% 加NaCl后 10 g＋x 100 g＋x 20% 解：设加入NaCl质量为x，则

10g?x×100%＝20%

100g?x解得：x＝12.5 g

答：需加入NaCl 12.5 g

在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加． 三、配制溶质质量分数一定的溶液

学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用． 配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．

1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50 g×6%＝3 g，水的质量为50 g－3 g＝47 g．

2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：??m转化一下． V3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．

※问题全解

1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？ 答： 溶质的质量分数 2 / 7

溶解度 意义 表示方法 计算式 表示溶质在溶液里所含质量的定量表示在一定量溶剂里可溶解物多少，一般不受外界条件的影响 质的多少．它受外界条件影响 用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量．只是一个比值 饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式： 溶质的质量分数＝在一定条件下，100 g溶剂里溶质所能溶解的最多克数．单位是克/100克水 在一定条件下，饱和溶液里，才有下列关系式： 溶质质量 溶液质量溶质质量溶解度? 溶液质量100?100% 联系 饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数＝溶解度?100% 100?溶解度2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？ 答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．

（1）用水稀释浓溶液

设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%＝（m＋n）×b%．

（2）用稀溶液稀释浓溶液

设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c%

为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：

Ac?b? Ba?c

这种运算方法，叫十字交叉法．

注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%．

例：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？

解：利用十字交叉法

即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为1∶2． 所以80%的H2SO4溶液用量为3000 g×5%的H2SO4溶液用量为3000 g×

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1＝1000 g 32 ＝2000 g 3