2013年全国初中学生(第二十三届天原杯)化学素质和实验能力竞赛 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/11/1 7:02:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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2013年全国初中学生(第二十三届天原杯)化学素质和实验

能力竞赛复赛试题

可能用到的相对原子质量: H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Sn-119、Hg-201、Pb-207。 得分 评卷人 题 号 答 案 1 2 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分, 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内) 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种,唯一的地球,共同的未来”。下列描述符合这一主题的是( )。

A.为粮食增产,多施用高效化肥、农药 B.霾是一种自然现象,对人体健康影响不大 C.大力推广新型材料

D.努力实施“绿色化学”,把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系:

下列对概念间关系的说法正确的是( )。

A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 . D.氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物,下列物质也属于过氧化物的是( )。 A.MnO2

B.CaO2

C.NO2

D.SiO2

4. 晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合??”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是( )。 A.碳酸钙

B.熟石灰

C.碳酸钾

D.苛性钾

5. 生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,一个中子变成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是( )。 A.碳原子核,含7个质子,8个中子 C.碳原子核,含6个质子,7个中子

B.氮原子核,含7个质子,7个中子 D.氧原子核,含7个质子,8个中子

6. 取4份等质量的KClO3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn,分别在某温度下加热至质量不再改变,测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中,添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下:

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组别 加入物质 产生氧气的质量 /g 不溶物的质量 /g ① 无 0 0 ② KMnO4 m1 w1 ③ MnO2 m2 w2 ④ Mn m3 w3 已知m1>m2>m3,下列关于此实验的说法一定正确的是( )。 A.3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气 B.残留不溶物的质量关系为w1<w2<w3

C.KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂 D.不加入其他物质时,KClO3未发生分解反应 7. 下列各组微粒中,属于同一种元素的是( )。

A.Cl和Cl? B.Co和CO C.H和He D. 8. 下列变化过程一定发生化学反应的是( )。 A.燃烧

B.爆炸

D.状态发生了改变

C.颜色发生了改变

9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热,得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中,发生剧烈反应,产生气体,并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是( )。 A.2Mg + Si 高温 Mg2Si C.SiO2 + H2O = H2SiO3

B.Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑

D.SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下,分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里,如图Ⅱ所示。关于该实验,下列说法中正确的是( )。

A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C.甲、乙两物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多 11. 下列CO2的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是( )。

12. 某同学想要知道10 g食盐的体积,他应该采用的方法是( )。

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A.将食盐放入空量筒中,观察表面对应的刻度

B.将食盐放入装有水的量筒中,观察液面对应刻度的变化 C.将食盐放入装有沙子的量筒中,观察表面对应刻度的变化 D.将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中,观察液面对应刻度的变化

13. 3种无色溶液,溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下: 甲:各加入少量盐酸,有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液,有沉淀产生的是硫酸铵,无沉淀产生的是氯化钠。

乙:各加入足量烧碱溶液,加热,有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液,再加入少量稀硝酸,有沉淀产生的是氯化钠,无沉淀的是碳酸钾。

丙:各加入少量氯化钡溶液,再加入少量稀硝酸,有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液,有沉淀产生的是氯化钠,无沉淀的是碳酸钾。

其中正确的有( )。

A.只有甲 B.甲和乙 C.乙和丙 D.甲和丙

14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、

乙、丙、丁后,两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是(

)。 实验顺序 ① ② ③ ④ 实验内容 甲 + 乙 甲 + 丙 丙 + 丁 乙 + 丙 实验现象 有气泡生成 有沉淀生成 有沉淀生成 没有现象发生 A.CaCl2 B.AgNO3 C.HCl D.Na2CO3

15. 将5.4 g金属铝投入一定量的混合盐溶液中,反应后可得到36.0 g金属单质(无气体产生)。则原混合盐的组成可能为( )。 A.Pb(NO3)2与Hg(NO3)2 C.AgNO3与Cu(NO3)2

得分 评卷人

二、填空题(本题包括8个小题,共40分)

16.(4分)生活与化学密切相关,处处充满着化学知识。

(1)下列食物中,能提供大量维生素的是 (填字母序号)。

B.Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

D.Sn(NO3)2与Mg(NO3)2

A.牛奶 B.大米 C.蔬菜

(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙元素,身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是 (填“骨质疏松”或“贫血”)。

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(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是 (填字母序号)。

A. 橡胶手套

B.棉布围裙 C.塑料保鲜膜

(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能。 17.(6分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题: 1 H +1 3 Li +1 11 Na +1 4 Be +2 12 Mg +2 5 B +3 13 Al +3 6 C +4 -4 14 Si +4 -4 7 N +5 -3 15 P +5 -3 8 O -2 16 S 9 F -1 17 Cl +7 -1 2 He 0 10 Ne 0 18 Ar 0 (1)11号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的离子与 (写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。

(2)16号元素的原子核外电子数为 ,推测该元素最低负化合价为 ,最高正化合价的氧化物的化学式为 。 (3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律。请写出其中的一个: 。

18.(4分)某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4,需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论,提出了两种中和方案,所用试剂的价格如下: 中和试剂 价格/(元·吨-1) 氢氧化钠 800 氢氧化钙 450 (1)请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由:

① _______________________________________________________________; ② _______________________________________________________________。 (2)有同学建议用氨水进行中和,可以回收一种化肥,其化学式为______________。该废水还会引起的环境问题是____________(选填编号)。

19.(5分)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色

A.重金属污染

B.有毒物质污染

C.富营养化污染

D.悬浮物污染

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滤液。则原白色粉末中一定不含有 。

(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。

根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 。

20.(3分)高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯,其分子中氯的质量分数为0.526,且每个分子中含有4个氧原子。 (1)高氯酸氯的化学式为__________________。

(2)高氯酸氯在室温下即发生分解,形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式: 。

21、(6分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。

实验探究:控制p-CP的初始浓度相同,实验温度恒定在25℃或40℃(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验编号 ① ② ③ 实验目的 为②③提供参照 探究温度对降解反应速率的影响 温度/℃ 25 25 pH 3 10 浓度/(mg·L-1) H2O2 204 204 Fe2+ 16.8 16.8 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右图。 (2)实验①、②表明温度升高,降解反应速率______。

实验发现,温度过高时,降解反应较难发生。请从

Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因: 。

(3)实验③得出的结论是:pH等于10时, 。

(4)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法: ________________________________。

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