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2010届高三化学综合练习三

一.选择题

1.下列各项中表达正确的是

A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： ∶N≡N∶

2.居里夫人，被誉为“镭的母亲”， 发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是 A、在化合物中呈现 + 2价 B、 单质能与水反应产生氢气 C、氢氧化物是强碱 D、 碳酸盐易溶于水

3.“水立方”是我国第一个采用ETFE(乙烯—四氟乙烯共聚物)膜材料作为立面维护体系的建筑。材料看起来脆，但延展性很好。一米材料可以拉伸到3.5米，还不断裂，充气后， 每块膜都能承受一辆汽车的重量。不燃烧，即便烧焦也不着火。温度在715℃以上才能烧成一个窟窿，而且不扩散、没有烟，没有燃

烧物滴落。关于ETFE说法正确的是 A．纯净物 B．混合物 C．有固定的熔沸点 D．是电解质

4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A、2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑

B、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O C、NH4Cl+2H2O

2HO+HCl NH3·2

D、K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O

5.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3 B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3

C、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D、干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

6.x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3

7.某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

A、Na+、Mg2+、S2—、ClO— B、H+、Na+、SO42、NO3— C、K+、Ca2+、OH—、SO32— D、Na+、K+、Cl、OH

8.从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的

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－

－

结构简式为如右：下列有关说法正确的是 A、金丝桃素的分子式为C17H22O3N

B、金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物 C、金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应 D、1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应

9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 10.某可逆反应A(g)

2B(g)＋C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均

放入0.16mol A，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是

A、甲容器中温度比乙容器中高 B、乙容器中温度比甲容器中高 C、乙容器中使用了催化剂 D、甲容器中使用了催化剂 11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA

B、在20℃，1.01×105Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体中所含气体分子数为0.1NA C、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA,与足量水反应时电子转移了0.2NA D、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍 12.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2600 kJ/mol C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－1411 kJ/mol 又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是 A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B、烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低 C、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 D、1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

13.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5

14.提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A B 被提纯的物质 溴化钠溶液（NaI） 氯化铵溶液（FeCl3） 除杂试剂 氯水、CCl4 氨水 分离方法 萃取、分液 过滤

C D 二氧化碳（CO） 苯（苯酚） 氧气 NaOH 燃烧 过滤 15.下列离子方程式正确的是

A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B、实验室用MnO2、浓HCl制备Cl2：MnO2＋4H＋2Cl Mn2＋Cl2↑＋2H2O C、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH＝Na2SiO3＋H2O D、MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液：SO42+Ba2+＝BaSO4↓

16.浓度均为0.1mol·L1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C AlCl3 NH3·H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

17.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X>Z>Y>M

B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

－

－

－

＋

－

＋

18.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是 A.氯化钠 B.氯化铝

C.氯化钾 D.氯化钙

19.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

20.将5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL；若向反应后的溶液加入足量氢氧化钠溶液，待金属全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为10.7g，收集到的气体体积V值可为 A、2.24L

B、4.48L

C、8.96L

D、3.36L

21.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应 C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D、镁粉在水的催化下与溴发生反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 二、填空题

22.配平下列化学方程式：

23.下列说法哪些是不正确的 ①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；

②医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药； ③水玻璃在建筑业上用做粘合剂；

④铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起； ⑤氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层； ⑥医用酒精的质量分数为85%；

⑦用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖 24.由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水，

已知：（1）A、C的焰色反应为黄色；（2）取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭的气体，而B中无变化；（3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；（4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴加C，白色沉淀消失；（5）A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体，B、C溶液以1：2体积比混合时也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如果均以1：1混合，两者都不生成气体。

写出分子式 ：A B C D 。 写出D溶液中不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式：

。

25.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:

(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.

你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由. 26.一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、K、SO42-、HCO3。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

＋

＋

－

（1）淡黄色粉末的名称为 ；

（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子， 可能有_ _______离子；

（3）溶液中阳离子的物质的量之比为（H及没有确定的离子除外） 。 三、实验题

27、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：

。 (2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → → → 。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 。 (4)装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ， 确定装置②在整套装置中位置的理由是 。 (5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。

28.（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，某研穹学习小组设计了下面的实验装置来制备[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]。实验步骤

（1）把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。 （2）有E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。

（3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]。

（1）用Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，其目的是 ；操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 ；请写出Fe屑和稀H2SO4

＋

反应产生的氢气的另外一个作用 。

（2）使[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中，

，得到[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]晶体。

（3）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）

、 。 29.从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):

其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应. 反应①、 和 属于取代反应.

化合物的结构简式是:B 、C . 反应④所用试剂和条件是 .

30.（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。

（2）向pH=6的蒸馏水和c(H+)=106mol/L的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。

A．一样快

B．前者快

C．后者快 D．无法比较

－

（3）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如下图所示。

① 在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为： 阳极 ； 阴极 。

0 t1 t ②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因

。

pH 7