内容发布更新时间 : 2024/5/14 19:57:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一章
5. 下列说法是否正确？
（1）质量作用定律适用于任何化学反应。
（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。 （3）放热反应均是自发反应。
（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 （5）?rSm为负值的反应均不能进行。
（6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。 答：①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√
6. 已知下列反应的平衡常数：
oH2(g)＋S(s) = H2S(g) K1 S(s)＋O2(g)= SO2(g) Ko
2则反应：H2(g)＋SO2(g) = O2(g)＋ H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个？
oooo（1）K1－Ko （2）K1?Ko （3）Ko/K1 （4）K1/Ko
2222答：⑷
7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应：
o 2Cl2(g)＋2H2O(g) =4HCl(g)＋O2(g)； ?rHm（298.15K）>0
将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项
目中没有注明的是指温度不变、体积不变）？
操作项目 平衡数值 答： （1）加O2 H2O 的物质的量 ↑ （2）加 O2 HCl 的物质的量 ↓ （3）加 O2 O2的物质的量 ↑ （4）增大容器的体积 H2O 的物质的量 ↓ （5）减小容器的体积 Cl2 的物质的量 ↑ （6）减小容器的体积 Cl2 的分压 ↑ （7）减小容器的体积 Ko 不变 （8）升高温度 K ↑
（9）升高温度 HCl 的分压 ↑ （10）加催化剂 HCl的物质的量 不变
时的也附于后： 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在25℃（1）MnO2(s)＋2 H2(g) ? Mn(s)＋2H2O(g)
o ?So-1-1
?rHm＝ 36.4 kJ·rm＝95.1 J?K?mol mol-1，
o（2）MnO2(s)＋2 C(s) ? Mn(s)＋2CO(g)
o ?So-1-1 ?rHm＝299.0 kJ·rm＝362.9 J?K?mol mol-1，
试通过计算确定以上两个反应在25℃，100KPa下的反应方向。如果考虑工作温度愈低愈好，试问采取哪种方法较好？
ΘΘΘΘ
答：① T > △H/△S = 36.4/0.0951 = 382.8K； ② T > △H/△S = 299/0.3629 = 823.9K 第一种好
9. 应用公式?Go(T)??Ho(T)?T?So(T)，计算下列反应的?Go(298.15K)值，并判断反
rmrmrmrm应在298.15K及标准态下能否自发向右进行。 8Al(s) ＋3Fe3O4(s) ? 4 Al2O3(s) ＋9 Fe(s)
答：△GΘ = 4(-1582.3) - 3(1015.4) = -3283.kJ/mol < 0 自发进行 OR △G= -3347.6 – 298.15(-0.2163) = -3283.11kJ/mol < 0 自发进行
10. 通过计算说明下列反应:
2CuO(s) ? Cu2O(s) ＋1/2O2(g)
（1）在常温(298.15K)、标准态下能否自发进行？ （2）在700K时、标准态下能否自发进行？
Θ Θ
答： △H= -168.6-2(-157.3) = 146 kJ/mol； △S= 93.1 + ?(205.2)–2×42.6 = 110.5
J/mol.K
Θ
① △G= 146 - 298.15×0.1105 = 113.05 kJ/mol >0 不能自发
Θ
② △GΘ = 146 - 700×0.1105 = 68.56 kJ/mol >0 不能自发
o11. 将空气中的N2(g)变成各种含氮的化合物的反应叫做固氮反应。根据?fGm计算下列3种
o固氮反应的?rGm及K，并从热力学角度分析选择哪个反应最好？
o N2(g)＋O2(g) ? 2NO(g)
Θ
2N2(g)＋O2(g) ? 2N2O(g) △G(N2O) = 103.6 kJ/mol N2(g)＋3H2 ? 2NH3(g)
Θ
答：①△G= 2×86.6 = 173.2 kJ/mol；
K=exp[-173.2/(0.008314×298.15)] = exp(-69.872) = 4.52×10 ②△GΘ = 2×103.6 = 207.2 kJ/mol；
K=exp[-207.2/(0.008314×298.15)] = exp(-83.588) = 4.99×10③△GΘ = 2×(-16.4) = -32.8kJ/mol；
K=exp[32.8/(0.008314×298.15)] = exp(-13.232) = 5.58×10 12. 在749K条件下，在密闭容器中进行下列反应： CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) Kc＝2.6求：
（1）当H2O与CO物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？ （2）当H2O与CO物质的量之比为3时，CO的转化率为多少？ （3）根据计算结果，你能得出什么结论？ 答：CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) 1-x 1-x x x 1-y 3-y y y ①
?Kc?5
-37
-31
x22.6=0.617
?2.6;x?(1?x)21?2.6②K??c222y2?2.6； y =2.6(3-4y+y)；1.6y+6.5y+4.875=0
(1?y)(3?y)2 y = 6.5?6.5?4?4.875=0.865 =86.5%
2③ 结论：增加水，提高了CO的转化率。
15. 在298.15K及标准态下，以下两个化学反应：
-1o（1）H2O(l) ＋1/2O2(g) ? H2O2(l)，（?rGm）1＝105.3KJ?mol>0 -1o（2）Zn(s)＋1/2O2(g) ? ZnO(s)， （?rGm）2＝－318.3KJ?mol<0
可知前者不能自发进行，若把两个反应耦合起来： Zn(s)＋H2O(l) ＋O2(g) ? ZnO(s) ＋H2O2(aq)
不查热力学数据，请问此耦合反应在298.15K下能否自发进行？为什么？ 答：△GΘ = (105.3-318.3) = -213 kJ/mol <0 自发进行
第二章
P38
18. 计算0.050 mol·L-1 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。Ka=3.98×10
+
--8
3.98?10?8 答：[H]=[ClO]=3.98?10?0.05=4.46×10；???8.92?10?4
0.05?8-5
19. 奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。今含有0.1 mol丁酸的0.20
升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数Koa。
(10?2.5)2-5 答：Ka?=2.01×10
?2.50.5?10?20. 已知HAc的
opKoa?4.75，NH3·H2O的pKb?4.74，求下列各溶液的pH值：
1）0.10 mol·L-1 HAc 2）0.10 mol·L-1 NH3·H2O 3）0.15 mol·L-1 NH4Cl 4）0.15mol·L-1 NaAc 答：① pH=(pKa-lgc)/2=2.875 ② pOH=2.87；pH=11.13
③ pKa=9.26；pH=(9.26-lg0.15)/2=5.04
④ pKb=14-4.75=9.25；pOH=(9.25-lg0.15)/2=5.037；pH=8.96
21 1.0dm3 0.20 mol·L-1 HAc溶液中，要加入多少克无水NaAc才能使溶液的pH = 4.20？ 答：CAc-=1.75×10×0.2/10
-5
-4.2
=0.05547mol/L；需NaAc: 0.05547×(23+24+3+32)=4.55g
22. 在100mL 0.10 mol·L-1氨水中溶入氯化铵1.07 g后，溶液的pH值为多少？在此溶液中
再加入100mL水后，pH值有何变化？
答：pH=14-(pKb-lgCb/Cs)=14-4.74+lg(0.1×53.5×0.1/1.07)=8.94；
加水后Cb/Cs不变，pH不变。
23 欲配制500mL pH为9.0且NH4+ 浓度为1.0 mol·L-1的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，需要
密度为0.904 g·mL，含NH3 26.0%的浓氨水多少立方厘米？固体NH4Cl多少克？ 答：[NH3·H2O]=1×10/1.8×10=0.5556，
V=
-5
-5
0.556?0.5?17=20.09mL；m=1×0.5×53.5=26.8g
0.904?26% P64
1、1 错 2 对 3 错 4 错 6、
（1）1 减小 2增大 3 减小 （2）减小
（3）等于摩尔质量之比 8 、吸氧
第三章
2（1）>=3 （2）1 （3）-+1/2 （4）0 4 11 [Ne]3S1 21 [Ar]3d1 4s2 53 [Kr]5s2 5p5 60 [Xe]4f4 6s2 80 [Xe]5d10 6s2 2,8,1 2,8,9,2 2,8,18,18,7 2,8,18,22,8,2 2,8,18,32,18,2 3 IA 4 IIIB 5 VIIA 6 IIIB 6 IIB s d p f ds 金 金 非 金 金 5 A Cs B Sr C Se D Cl （1）A,B,C,D （2）DCBA （3）DCBA （4）ABCD （5）6,0,0,-+1/2, 5,0,0,-+1/2 4,0,0,-+1/2 3,0,0,-+1/2