内容发布更新时间 : 2024/5/18 21:26:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课后优化训练

基 础 强 化

1．物质在发生化学反应时( ) A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等

C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 答案 D

2．若18g某金属与足量盐酸充分反应，放出22.4L(标准状况)H2，则该金属是( )

A. Al C. Fe

B. Mg D. Zn

22.4 L

解析 n(H2)＝＝1mol，产生1mol H2反应中转移2mol

22.4 L/mol电子，根据反应方程式关系可得反应消耗Al、Mg、Fe、Zn的质量分别为：18g、24g、56g、65g。

答案 A

3．现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g，使其分别与100mL 0.5mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( )

A. 氢气的质量相同 B. 铁放出氢气最多

C. 钠放出氢气最多，铁最少 D. 钠放出的氢气最多，镁铁相同

解析 钠、镁、铁的物质的量约为0.1mol，n(HCl)＝0.05mol，所以盐酸不足，因为钠还可以与水反应，钠放出的H2最多，镁、铁相同。

答案 D

4．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl

－

，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液

的体积比为( )

A. 1:1:1 C. 6:3:2

B. 3:2:1 D. 9:3:1

解析 根据离子方程式：Ag＋＋Cl－＝AgCl，计算可得。 答案 D

5．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是( )

A. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液

B. 氢氧化钾溶液 D. 食盐水

解析 写出相关反应方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与硫酸铜的反应中，每消耗54g铝，生成192g铜，所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量，溶液的质量减小；铝与食盐水不反应。

答案 C

6．将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a；将12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a与b的质量关系为( )

A. a＝b C. a

B. a>b D. 无法比较

解析 11.5g金属钠投入到足量的水中，生成H2为0.5g，溶液实际增加质量为11g；12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，生成H2为1g，溶液实际增加质量为11g，故a＝b。

答案 A

7．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是( )

A. Na＋

－

C. CO23

B. Mg2＋ D. MnO－4

解析 无色溶液排除MnO－4；加入铝片产生H2可能是酸溶液，也

－

可能是碱溶液，碱溶液中Mg2＋不能存在；酸溶液中CO23不能存在。

答案 A

8．(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比为________。

(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为________________________。

(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是___________________。

解析 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

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(1)由方程式可得Na产生H2g；Mg产生H2g；Al产生H2g，

23129故可得出结论。

(2)由方程式可得出产生H2体积比(即物质的量比)为1:2:3。 (3)由方程式可得出产生H2物质的量相同，设产生H2 2克，消耗Na 46克，Mg 24克，Al 18克，故得出结论。