内容发布更新时间 : 2024/5/20 9:42:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、气体和溶液 一、判断题

1、所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

2、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 3、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

4、有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则ΔTf必大于ΔTb 。 5、溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。 6、 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。 9、质量相等的甲苯和苯均匀混合，溶液中甲苯和苯的摩尔分数都是0.5。

10、溶剂中加入难挥发非电解质溶质后，溶液的蒸气压总是降低，沸点总是升高。

1． 所谓原子轨道就是指一定的电子云。 2． 价电子层排布为ns1的元素都是碱金属元素。 3． 当主量子数为4时，共有4s、4p、4d、4f四个轨道。

4． 第一过渡系(即第四周期)元素的原子填充电子时是先填充3d轨道后填充4s轨道，所以失去电子时也是按这个次序先失去3d电子。

6． 由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此都是极性分子。

c(H+)c(Ac-)1. 由于乙酸的解离平衡常数K? ，所以只要改变乙酸的起始浓度即co(HAc)，Ka? 必随之改变。

c(HAc)?a2. 在浓度均为0.01 mol·dm-3的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

3. 稀释可以使醋酸的解离度增大，因而可使其酸性增强。 4. 溶液的酸度越高，其pH值就越大。

5. 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6. 酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。

1、物质呈现的颜色是物质对不同波长的光选择性吸收的结果。 （ ） 2、摩尔吸光系数是物质吸光能力大小的量度。 （ ） 3、入射光波长的选择应根据吸收曲线，通常以选择溶液具有最大吸收时的波长为宜。（ ） 4、使用参比溶液是为了消除由于比色皿、溶剂及试剂对入射光的反射和吸收等带来的误差。（ ） 5、用眼睛观察、比较待测物质溶液颜色的色度以测定其含量的方法，称为目视比色法。（ ） 6、选择参比溶液的总原则是：使试液的吸光度真正反映待测组分的浓度。 （ ） 1. 只有金属离子才能作为配合物的形成体。 2. 配合物由内界和外界两部分组成。 3. 配位体的数目就是中心离子的配位数。

5. 在多数配位化合物中，内界的中心离子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子和配体。 6. 配位剂浓度越大，生成配合物的配位数越大。

7. EDTA是一个多齿配体，所以能和金属离子生成稳定的环状配合物。 1. 2. 3. 4. 5.

所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去。( ) 对相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度也大。( ) 佛尔哈德法应在酸性条件下进行测定。（ ）

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莫尔法可用于测定Cl、Br、I、SCN等能与Ag生成沉淀的离子。（ ） 酸效应曲线是EDTA在不同酸度条件下各种成分的分布曲线.（ ）

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6. 配位滴定时，在化学计量点附近PM产生突跃。（ ）

7. 指示剂In与金属离子M形成的配合物MIn的稳定性应大于MY的稳定性。（ ） 8. EDTA是配位滴定常用的基准物质。（ ）

9. 在EDTA的七种型体中，只有Y4-能与金属离子直接配位。（ ）

10. EDTA分子具有两个氨氮原子和四个羧氧原子，都有孤对电子，即有6个配位原子。（ ） 11. 金属离子与EDTA配合物的稳定性随金属离子的不同而差别不大。（ ）

12. 配位滴定法中，一般情况下，对主反应影响较大的副反应是EDTA的酸效应和金属离子的配位效应，

其中尤以金属离子效应影响更大。（ ） 13. 实际测定某金属离子时，应将PH值控制在大于最小PH值且金属离子又不发生水解的范围之内。（ ） 14. 金属指示剂是一些有机配位剂，能同金属离子M形成有色配合物，其颜色与游离指示剂本身的颜色不

同，从而指示滴定的终点。（ ）

15. 有些指示剂和金属离子配合物在水中的溶解度小，使EDTA与指示剂金属离子配合物MIn的置换缓慢，

终点的颜色变化不明显，这种现象称为指示剂的封闭现象。（ ）

16. 当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的PH下发生水解，或对指示剂有封闭作用，或无合适的指示

剂，可采用返滴定法。（ ）

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