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2019-2020学年高中化学 第四章 非金属及其化合物复习指南跟踪

训练 新人教版必修1

1.下列元素在自然界中不存在游离态的是（） ①碳 ②氮 ③硫 ④氯 ⑤硅 ⑥钠 A.①②③ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①③⑤ 【答案】C

2.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（） A.Cl2常用于自来水消毒 B.SO2常用于漂白食品

C.SiO2常用于制造光导纤维

D.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 【答案】B

3.实验室制取纯净干燥的氨，可能用到的一组化学物质是（） A.硫酸铵、熟石灰、浓硫酸 B.氯化铵、纯碱、氯化钙 C.氯化铵、熟石灰、碱石灰 D.硝酸铵、生石灰、硅胶 【答案】C

4.目前，很多自来水厂常用Cl2杀菌、消毒。某学生使用Cl2消毒后的自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是（） A.石蕊溶液B.硝酸银 C.氢氧化钠D.氯化铝 【答案】D

5.下列气体中，不能用排空气法收集的是（） A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.NO 【答案】D

6.下列物质中在水中不能起漂白作用的是（） A.Cl2 B.Ca（ClO）2 C.CaCl2 D.KClO 【答案】C

7.某天，在某高速公路上，运输浓盐酸的槽罐车发生事故，导致浓盐酸泄漏。为了控制浓盐酸造成的污染，消防战士和抢险队员在路上和水沟中边洒水边撒固体粉末，此固体粉末应选用（）

A.Ca（OH）2 B.NaOH C.CaO D.Na2CO3 【答案】A

8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增大的是（） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.浓醋酸 【答案】B

9.右图是喷泉实验装置示意图，烧瓶中原有的气体是（）

A.N2 B.O2 C.NH3 D.CH4 【答案】C

10.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥NH3和H2S气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D

11.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片，振荡，得到无色溶液，气体颜色消失，打开玻璃片后瓶中的气体又变成红棕色，则原瓶中的气体可能是（） A.NO、NO2、O2 B.CO2、SO2、NO C.NO2、N2、NO D.N2、O2、Cl2 【答案】C

12.只用一种试剂（可加热）就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂可能是（）

A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.BaCl2溶液 【答案】A

13.保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是（） A 建筑垃圾 白色污染 B 二氧化碳 温室效应 C 卤代烷烃 臭氧层受损 D 二氧化硫 酸雨 【答案】A

14.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（） A.硝酸钠溶液 B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 【答案】C

15.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（） A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放

D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性弱于H2CO3 【答案】C

16.将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2（） A.有漂白性 B.有还原性 C.溶于水后显酸性 D.有氧化性 【答案】C

17.检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（） A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【答案】C

18.(2015年湖南省学业水平考试真题)下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（） A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.SO3 【答案】A

19.检验SO2中是否含CO2，应采取的措施是（） A.通过澄清石灰水

B.先通过Ba(OH)2，再通过澄清石灰水

C.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水 【答案】C

20.氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题： (1)X的化学式为 。

(2)X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为 。

(3)Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 (填“漂白”或“酸”)性。 【答案】（1）NO2（2）硝酸（3）漂白

21.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)写出A和C的名称或化学式： A ，C 。

(2)在上图D→C的过程中，D表现出强 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。 【答案】(1)氮气(N2) 二氧化氮(NO2)

＋-(2)氧化性 (3)H＋OH===H2O

22.(2015年湖南省学业水平考试真题)(1)请根据物质在生产中的应用填空： ①自来水厂对水消毒，常用的物质是 (填“液氯”或“明矾”)； ②制造光导纤维的基本原料是 (填“硅”或“二氧化硅”)； ③铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装

浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是 (填“铁罐”或“铜罐”)。

(2)二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和 。 【答案】(1)①液氯②二氧化硅②铁罐(2)NO

23.露置于空气中一段时间后的水玻璃会变浑浊。向此浑浊液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因： (1)溶液变浑浊： ， (2)生成白色沉淀： ， (3)产生气泡： 。 【答案】(1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ (2)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

24.下图是检验二氧化硫有关性质的实验装置。

(1)A中的现象是 ，有关的化学方程式 。说明二氧化硫属于 氧化物。

(2)B中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。

(3)C中的现象是 ，化学方程式 ，说明二氧化硫具有 性。

＋-【答案】(1)溶液变红 SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3可逆H＋HSO3 酸性

(2)品红溶液褪色 漂白

(3)有淡黄色沉淀生成 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 氧化

25.氮及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 。

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。写出该反应的化学方程式： 。

(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3 (填“极易”或“难”)溶于水。 【答案】(1)NO2 (2)2NO＋O2===2NO2 (3)极易

26.某化学兴趣小组通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

【提出假设】

假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。 【设计实验】 实验编号 1 2 实验操作 将铜丝与稀H2SO4接触，加热 将铜丝与浓H2SO4接触，加热 实验现象 试管B中溶液无明显变化 试管B中溶液褪色 实验前，试管B中盛放的是 溶液（填“品红”或“酚酞”）。 【实验结论】

通过以上实验，说明浓硫酸具有 （填字母代号）。 A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 【问题与讨论】 （1）有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是 ；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸 泡下列哪种溶液？ （填字母代号）。 A.稀盐酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液

（2）该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量为5.0 g可移动铜丝部分伸入浓H2SO4

2+

中，充分反应后，铜丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu的物质的量浓度为 mol/L。

【答案】【设计实验】品红【实验结论】A 【问题与讨论】（1）SO2 B（2）0.25

1.已知甲、乙、丙、丁四种物质之间存在以下转化关系：

其中只有甲是单质，那么甲不可能是（） A.S B.N2 C.Na D.Al 【答案】D

2.50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（） A.小于0.45 mo1 B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.9 mol之间 D.大于0.9 mol 【答案】A