内容发布更新时间 : 2024/5/19 13:38:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
A．非金属两原子间不可能形成离子键 B．非金属元素不可能形成离子化合物 C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物 D．离子化合物中一定不含共价键
16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[ ]
A．白磷 B．石英 C．烧碱 D．食盐
17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[ ]
A．Z是一种酸酐 B．Z是一种碱性氧化物 C．Z的分子式是X2Y5 D．Z是一种离子晶体
18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[ ]
A．Y3X2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．Y2X3
19．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[ ]
A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[ ]
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10 21．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[ ]
22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[ ]
A．59.57 B．61.57 C．63.57 D．64.57 23．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[ ]
A．砷在通常状况下为固体
B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱
24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ] A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4 B．O2，S，Se，Te C．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2
*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[ ]
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．H2
26．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ] A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[ ]
A．NH3 B．Na+ C．F- D．DH4+
28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]
A．铊是银白色质软的金属 B．铊能形成＋3价的化合物
C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性 D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐
29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]
A．R元素属于ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第4周期
C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4 D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]
①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．
A．① B．①和③ C．①和② D．②和④ 31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[ ] A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐减弱 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐减弱 32．有aXn+和bYn-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[ ]
A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋m C．离子半径Ym-＜Xn+ D．原子序数Y＞X
33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．
A．只有①，③ B．只有① C．只有③ D．全部 34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[ ]
A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多 B．第10列元素中全部是金属元素
C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]
A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ2 D．X3YZ3
36．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[ ]
A．第3周期 B．第2周期 C．ⅣA族 D．ⅥA族 二、填空题
(1)X元素为________
(2)X的气态氢化物电子式________ (3)X氧化物的晶体类型________
(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________ (5)X氧化物与酸反应的化学方程式________
(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______． (2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________． 3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．
4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：
(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______： (2)它们之间可以组成的酸有_______． (3)它们之间可以组成的盐有________．
5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：
(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______
(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________
(3)写出下列分子的电子式： AD BD4 三、推断题
1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：
W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化