内容发布更新时间 : 2024/5/31 2:01:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

收 集 装 置 ← ← → → → → ①若Mr(x) ＞Mr空气)则 ρx ＞ρ空气用向空气不反应，用向上排空气法 ②若Mr(x) ＜ Mr空气) 则 ρx ＜ρ与 空气不反应，用向下排空气法 四、实验室制取气体的思路1、选择反应原理2、选择合适的实验装置3、确定验证气体的方法 课题3 二氧化碳和一氧化碳（2课时）

一、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温 下可得固体----干冰 2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

高温4）与灼热的碳反应：C+CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，

C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料。 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） （1）可燃性：2CO+O点燃2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

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特点条件 ① 不 溶或 不易 溶于水 ②不与 水 不反应 H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。（了解） CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。（了解）

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。（了解）

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）

△ （2）还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

高温 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（下册课本学）

△ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2

高温 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验（下册课本学）：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 三、了解“温室效应”及防治措施。

二氧化碳的大量排放导致全球气候变暖而形成了温室效应

原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，绿色植被被破坏

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措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。

第七单元、燃料及其应用

课题1燃烧和灭火（2课时）

一、燃烧

1、燃烧的定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 2、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 二、灭火的原理和方法。（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

1、消除可燃物 2、隔绝氧气（或空气） 3、降温到着火点以下 三：易燃物和易爆物的安全知识（了解课本127页）

可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

课题2 燃料和热量（1课时）

课题3 使用燃料对环境的影响（1课时）

一、了解化石燃料，不可再生能源。可再生能源

三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 1、煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 2、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

3、天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 二、了解一些新能源（乙醇、氢气）的开发及应用。

两种绿色能源：沼气、乙醇 1、沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH+2O点燃CO+2HO （发出蓝色火焰）

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22

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工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、氢气的性质和用途二、氢气 H2 （1）、物理性质：密度最 的气体（向下排空气法）； 溶于水（排水法） （2）、化学性质

① 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃 ====== 点燃前，要 （方法 ）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 ② 还原性（用途：冶炼金属） △ H2 ＋ CuO === 氢气“早出晚归”

现象： （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

③、氢能源 三大优点 、 、 、 ３、氢气的实验室制法

不可用浓盐酸的原因 (收集的H2中含有 气体) ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有 性 。 4：氧气和氢气制法比较 名称 氢气 氧气 制法 实 原理 验 状态 室 条件 25

2

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2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 CHOH+ 3O点燃2CO+3HO

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制 法 仪器 收集 法、 法 法、 法 工业制法 5、氢气的性质 物理性质 化 可燃性 学 还 性 原 质 性

性 质 无色无味气体，难溶于水，密度最小 用 途 填充探空气球 做高能燃料、 还原金属

6、检验氢气纯度的方法：

用 法（或 法）收集一试管氢气，用 堵住试管口，（2）管口向 移近火焰，移 开 点火。如果听到 声，说明氢气不纯，如果 ，说明氢气纯净

三、化学反应中的能量变化⒈吸热①硝酸铵（NH4NO3）溶于水②冰溶于水③碳和

一氧化碳反应④条件为高温的反应⒉放热①金属和酸反应②燃烧③浓硫酸稀释④生石灰变为熟石灰

第八单元、金属和金属材料 课题1金属材料（2课时）

一、了解常见金属材料的性质及用途。

金属物理性质的共同性：大多数金属是有银白色金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性、和延展性

金属物理性质的异性：汞常温下为液态，铜为紫红色固体，金呈黄色，金属的硬度、密度、熔点等差异较大，银的导电性最好，钨的熔点最高。

二、知道物质性质决定用途但不是唯一因素。 物质的性质与用途之间的关系

物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 价格、 资源 、是否美观 、是否便利、等多种因素。

三、合金：1、合金的定义：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具

有金属特性的物质。

2、合金的特性：合金比纯金属的颜色鲜艳、硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。 3、钛和钛合金（课本6页）

课题2 金属的化学性质（1课时）

一、金属与氧气的反应

点燃点燃

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

加热 点燃

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 二、了解金属活动性顺序并能正确应用。 1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（下册课本学） 2、（下册课本学）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 3、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

4、在金属活动性顺序里：

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（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

3、置换反应：⑴定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 ⑵特点：反应前后都有两种物质，一种是单质另一种是化合物.AB+C=CB+A

课题 3 金属资源的利用和保护（2课时）

一、了解生铁、钢的主要区别

铁和钢都主要含Fe次含C，生铁的含碳量高、钢的含碳量低。 二、生铁冶炼原理。

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

高温

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

原理：在高温下，利用还原剂（ ）将铁从铁矿石中还原出来。 原料： 、 、 、 、 主要设备： 、 冶炼过程中发生的化学反应：

(1) (2) (3) (4)

冶炼过程中发生的化学现象：(1) (2) (3) 三、掌握含一定量杂质化学方程式的简单计算。（课本18页例题）

1、几个公式：①纯净物质量=不纯物质量（混合物质量）ⅹ纯度（纯净物的质量分数） ②纯度=纯净物质量÷混合物质量

③混合物质量=纯净物质量÷纯度

2、关键：将混合物转化为纯净物质量 四、铁的锈蚀

1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） 2、防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 五、金属资源的保护和利用: 1、保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 2、意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元、溶液

课题1 溶液的形成（2课时） 一、了解溶液的形成及特征。

1、溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

2、溶液的形成：溶质（能溶解其他物质的物质，可以是固、液、气）和溶剂（被溶解的物质，通常是水）组成。如：石灰水的溶质是 Ca(OH)2 ；碘酒的溶质是 碘 、溶剂是 酒精 ；稀盐酸的溶质是 HCl 。大多数溶液是无色，但 Fe3+ 的溶液是黄色， Cu2+ 的溶液是蓝色， Fe2+ 的溶液是浅绿色， KMnO4 的溶液是紫色。物质溶解于水时通常伴随热量的变化，溶解于水温度升高的物质有 浓硫酸 、 氢氧化钠固体 、 氧化钙 ，溶解于水温度降低的物质有 硝酸铵 。请举1个乳化现象在生活中的实例： 洗洁精洗油脂。

3、溶液的基本特征：均一性、稳定性

4、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 二：溶解时的吸热和放热现象（课本30页）（了解）

⒈溶解吸热：如NH4NO3溶解

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⒉溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ⒊溶解没有明显热现象：如NaCl

课题2 溶解度（2课时）

一、饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质

的不饱和溶液。

3、判断饱和溶液的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。⑴如果溶液里有未溶解的溶质则是饱和溶液；⑵如果溶液里没有未溶解的溶质时可以继续加入该溶质，看能否溶解如果能继续溶解则为不饱和溶液：否则为饱和溶液。

4、掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。

降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

5、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（了解） ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度1、理解固体物质溶解度概念及涵义，

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④

质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃

时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①因质：溶内、溶剂的性质（种类） ② 2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状

态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大）

三、溶解度曲线的意义。 例：（1）t1℃时A的溶解度为 （2）P点的的含义

（3）使接近饱和的C物质变为饱和的方法有① ② ③ （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从混合有少量B物质的A物质的溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从混合有少量A物质的B物质的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 、无晶体析出的有 ，

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法

（9）t1℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t2℃会析出晶体的有 、无晶体析出的有 ，

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

（10）t1℃将30克A加入到50水中得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克、其溶质的质量分数

课题3 溶质的质量分数（2课时）

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