内容发布更新时间 : 2025/5/1 7:52:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

化学键与晶体

【3.1.1】化学键的概念 ◇复述化学键的概念 ◇列举常见的化学键类型 【知识点】 1．化学键的概念：

相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。 ．．．．．．．．2．常见的化学键类型

化学键包括离子键、共价键和金属键 【例题】

1、以下关于化学键的叙述，正确的是（）

A、存在于分子或晶体内的不同原子间的作用力 B、存在于物质内的所有原子间的作用力 C、存在于分子或晶体内的所有原子间的吸引力 D、存在于分子或晶体内的相邻的原子间的作用力 【答案】D

2、下列变化中，不需要破坏化学键的是 ( )

A、硝酸钡溶于水B、金属铁熔化C、酒精气化D、甲烷燃烧 【答案】C

3、下列晶体中不存在化学键的是 ( )

A、金刚石B、干冰C、食盐D、固体氖 【答案】D

【3.2.1】离子键的概念 ◇复述离子键的概念 ◇解释离子键的形成 ◇列举存在离子键的代表物质 ◇书写由离子键形成的物质的电子式 ◇复述离子化合物的概念 ◇列举常见的离子化合物 【知识点】 1．离子键的概念：

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 ．．．．2．离子键的形成：

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阴离子的负电荷与阳离子的正电荷的吸引力，一种离子的核电荷吸引另一种离子的核外电子；两种离子的核外电子与核外电子及核与核之间都有排斥力，当吸引与排斥达到平衡时，即形成了离子键。这种情况存在于活泼的金属原子（最外层电子少，易失去）和活泼的非金属原子之间（最外层电子多，得到少数电子就可成为稳定结构）。 3．存在离子键的代表物质：

ne活泼金属：M???Mn??????静电作用力?离子键???me静电平衡m?活泼非金属：N????N?

?(1)活泼金属元素（Li、Na、K、Mg、Ca、Ba等）的单质在反应中容易失去电子形成阳离子；活泼的非金属元素（如F、O、Cl、Br、I、S等）的单质在反应中容易获得电子形成阴离子，它们之间形成离子键。但有些金属元素与非金属元素形成的化学键不是离子键而是共价键，如AlCl3中铝与氯之间的化学键是共价键。

(2)金属阳离子或NH4+与某些带电的原子团（如OH-、SO42-、CO32-、NO3-、O22-等）也是形

成离子键。

(3)活泼的金属（如K、Na、Ca、Ba等）与H2反应生成的KH、NaH、CaH2中，金属阳离

子与H-也形成离子键。

4．书写由离子键形成物质的电子式：

阳离子的电子式就是阳离子符号。如Mg2+、Al3+等。 阴离子的电子式，点出阴离子最外层电子，并用“[ ]”括上。如???:Cl:??????????

原子团的电子式：OH -的电子式为?????:O:H???????

离子化合物的电子式，就是阴、阳离子的电子式组成。如

?????+

NaCl： Na?:Cl:???????2 / 10

????? MgBr2：?:Br:????????????2+

-Mg?:Br:????????

5．离子化合物的概念及常见的离子化合物：

由离子键形成的化合物一定是离子化合物（或由离子构成的化合物）。如强碱、大多数的盐、活泼金属的氧化物。 【例题】

1、下列物质中不含离子键的是（）

①NH4HCO3②NH3③BaSO4④KAl(SO4)2?12H2O ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 A、①④⑥ B、②③⑤ C、④⑤ D、②⑥ 【答案】D

2、下列电子式中错误的是 ( ) A、钠离子：Na+B、氢氧根离子：??

?:O:H??????????C、次氯酸：H:Cl:O：D、过氧化钠：Na:O:O:?Na+

????????????????????+???2?【答案】C

3、下列说法正确的是

( )

A、离子化合物中一定含有金属阳离子 B、离子化合物中只含有离子键

C、在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D、离子键一定存在于化合物中 【答案】D

【3.2.2】共价键 ◇复述共价键的概念 ◇解释共价键的形成 ◇列举存在共价键的代表物质

◇书写由共价键形成的简单分子的电子式 ◇书写由共价键形成的简单分子的结构式 ◇复述共价化合物的概念 ◇列举常见的共价化合物 【知识点】 1．共价键的概念：

原子间通过共用电子对或电子云的有效重叠所形成的化学键叫共价键。 2．共价键的形成：

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